下列分離提純方法不正確的是（　　）

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中氣體M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　�。�

有兩個均在密閉容器中進行的反應(yīng)：①2HI=H₂+I₂②2NO₂=N₂O₄．下列各情況可以說明①達到平衡的是，可以說明②達到平衡的是．
（1）定溫定容時，氣體壓強不變；
（2）定溫定容時，氣體顏色不變；
（3）混合氣體的M不變；
（4）定溫定壓時，氣體密度不變．

濃鹽酸和氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)．（判斷對錯）

部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，純水幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)．（判斷對錯）

有一種稀烴與H₂按物質(zhì)的量比1：1加成后得到了則該稀烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�

目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是（填字母序號）．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放的熱量．

硫酸的工業(yè)制備足一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．
I．尾氣的吸收和綜合利用．
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應(yīng)能順利進行的原因為．
Ⅱ．催化劑的回收利用．
SO₂的催化氧化所使用的催化劑為V₂O，實際生產(chǎn)中，催化劑在使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂等，其中VOSO₄能溶于水．回收V₂O₅，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加的用量．
（5）浸取還原過程的產(chǎn)物之一是VOSO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氧化過程的化學(xué)方程式為KClO₃+6VOSO₄+3H₂SO₄═3（VO）₂（SO₄）₃+KCl+3H₂O；若兩步所用試劑Na₂SO₃與KC1O₃的物質(zhì)的量之比為12：7，則該催化劑中V₂O₅、VOSO₄的物質(zhì)的量之比為．

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一，回答下列有關(guān)硫酸生產(chǎn)的幾個問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料為．
（2）催化氧化階段選擇的反應(yīng)原理，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），反應(yīng)溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？．

在相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為．