部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，水的電離程度很小，純水幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離程度很小，只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)．
解答： 解：水的電離程度很小，只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：對(duì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的概念問題，難度很小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯   ④膠頭滴管  ⑤漏斗  ⑥天平   ⑦藥匙
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有
 
 （填序號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為
 
．
（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol?L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個(gè)即可）
 
．
Ⅱ． 除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學(xué)方程式：
 
．
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤
a
b
≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃時(shí)：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱
 
 kJ?mol-1
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0 試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol?L-1，c（H2O）=3 mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol?L-1，c（H2O）=2 mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
 

③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
 
（均填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度，常溫下，若將0.1mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ukiwunm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑、充分反應(yīng)后過濾
B、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液、收集氣體
C、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末、收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中配制460mL 0.2mol?L-的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為
 
．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中需用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
 
．
（3）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序?yàn)?div id="yzi4ydw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）上述操作中，①③中使用到了玻璃棒，其的作用分別為
 
、
 
．
（5）以下操作會(huì)對(duì)所配制溶液濃度造
成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
 
．
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
 
．
③容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸鈉的質(zhì)量是（　　）
A、9.8gB、14.2g
C、16gD、32.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與“海水曬鹽”原理相仿的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A、蒸餾B、萃取C、蒸發(fā)D、分液

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