在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=．
（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強(qiáng) 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量
（3）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是．

室溫時，在指定溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　　）

下列選項正確的是（　　）

制取氧氣	制取Fe（OH）2	用鹽酸滴定NaOH溶液	制備乙酸乙酯
A	B	C	D

常溫下，在pH=14的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

如表中實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	取某溶液少許，依次加入BaCl2和稀鹽酸	確定該溶液中含有SO42-
B	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱	確定甲酸鈉中含有醛基
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．	確定常溫下BaCO3的溶解度比BaSO4小
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4 溶液和CuSO4 溶液	均有固體析出	蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B	苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合	后者產(chǎn)生白色沉淀	羥基影響了苯環(huán)的活性
C	某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	有機(jī)物含碳碳雙鍵
D	向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	AgCl溶解度小于AgI溶解度

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體	硫酸具有還原性
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)	AgCl比AgI更難溶
D	向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁	析出了NaHCO3

重金屬離子對河流及海洋會造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．
（1）常溫下，如果只用生石灰處理含有Pb²⁺的廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中，c（Pb²⁺）=（有關(guān)數(shù)據(jù)見下表）．若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Pb²⁺）低于1.0×l0^-8mol?L^-1，問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)？（填“是”或“否”）．
（2）如果排放前擬用沉淀法除去Ag⁺、Pb²⁺這兩種離子，你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28