Question

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=

 

．
（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量
（3）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是

 

（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）

 

υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

來計算回答；
（2）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；
（3）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
（4）根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來回答判斷；
（5）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來計算回答．

解答： 解：（1）前3 min，v（C）=

△c

△t

=

0.6mol 0.5L

3min

=0.4 mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.4 mol?L^-1?min^-1；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知道，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系數(shù)之比，方程式表示為：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強不變化，不一定平衡，故A錯誤；
B．混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不變，所以當(dāng)密度不變了，達(dá)到了平衡，故B正確；
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變了，達(dá)到了平衡，故C正確；
D．B的物質(zhì)的量不變化，是平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到了平衡，故D正確；
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量始終是不變化的，故E錯誤．
故答案為：BCD．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 0.5 )3

( 0.4 0.5 )2? 1.0 0.5

=1.69，故答案為：1.69；
（4）反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡后，
A．保持體積不變，通入2mol A和1mol B，會使得A的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．D是固體，移走一部分D，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C．把容器的體積縮小一倍，即加壓，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤．
故答案為：BC．
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時Qc=

c3(C)

c2(A)?c(B)

=

0．33

0．22?0.4

=1.69=K，仍然是平衡狀態(tài)，故正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；濃度商與平衡常數(shù)相等或Q_c=K．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平常狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動的影響因素以及化學(xué)平衡計算等知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．