美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b、催化加氫時(shí)1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H₂SO₄共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)B生成的試劑是．
（5）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是．
a、加聚反應(yīng)b、消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫(xiě)一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能發(fā)生消去反應(yīng)       
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)I：Cu（OH）₂=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl₃溶液作用顯紫色．K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為．

烯烴分子在一定條件下會(huì)發(fā)生二分子聚合，其實(shí)質(zhì)是一個(gè)分子中飽和碳原子上的一個(gè)C-H鍵斷裂，對(duì)另一個(gè)分子中的雙鍵進(jìn)行加成．也可以烯烴復(fù)分解反應(yīng)．如：
2CH₃-CH=CH₂→
CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂

金屬卡賓

2CH₃CH=CH₂
（1）HOCH₂CH（CH₃）CHO轉(zhuǎn)變成（CH₃）₂C=CH₂須經(jīng)過(guò)、、等較合理的反應(yīng)過(guò)程（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）
（2）將（CH₃）₂C=CH₂經(jīng)二分子聚合后的生成物，其主鏈上有五個(gè)碳原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該有機(jī)物與足量氫氣反應(yīng)后產(chǎn)物按系統(tǒng)命名法稱(chēng)為．
（3）在（2）中除了符合上述條件的產(chǎn)物外，還可能有另一種二分子聚合后的生成物，寫(xiě)出生成該生成物的化學(xué)方程式：
（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以合成其他反應(yīng)難以合成的物質(zhì)，制取如圖所需要的烯烴為，（已知反應(yīng)產(chǎn)生的另一種產(chǎn)物是石油裂解氣．）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽(yáng)極，石墨為陰極，則電極反應(yīng)式分別為：鐵片：，石墨：；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO₄溶液500ml，電極均為石墨，則電解一段時(shí)間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為．

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則
（1）x是極，CuSO₄溶液的pH逐漸
（2）b是極，電極反應(yīng)式為
（3）Pt是極，電極反應(yīng)式為．

回答下列問(wèn)題：
①比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH₄Cl0.01mol/L NH₄Cl；
（2）0.1mol/LNa₂CO₃0.1mol/L NaHCO₃；
②可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂（填大或�。�；
（2）（a+b）比（c+d）（填大或�。�；
（3）溫度t₁℃比t₂℃（填高或低）；
（4）正反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）

已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （兩個(gè)答案）（　�。�

下列是構(gòu)成原電池的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液為0.5mol?L^-1硫酸溶液，電極為用砂紙打磨過(guò)的鎂片和鋁片，設(shè)計(jì)成原電池，則鋁片為極（填“正”或“負(fù)”），正極電極反應(yīng)式為；若將電解質(zhì)溶液改為0.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，則被氧化的是（填“鎂片”或“鋁片”），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）以“Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺”反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谝韵略撛�電池裝置圖括號(hào)中寫(xiě)出電極材料及電解質(zhì)溶液．

PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣排放．通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO 

催化劑

N₂+CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

二氧化氮（NO₂）是一種具有高度活性的氣態(tài)物質(zhì)，N0₂與Na₂0₂均具有較強(qiáng)的氧 化性，某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)二者能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
【實(shí)驗(yàn)】
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)O2的說(shuō)法正確的是
a．實(shí)驗(yàn)室常用銅和濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮
b．二氧化氮常用向下排空氣法收集
c．二氧化氮易溶于水，尾氣可用水吸收．
d．用注射器收集的二氧化氮，壓縮后顏色變淺
e．實(shí)驗(yàn)后容器中殘留液需用堿液處理
【提出假設(shè)】
假設(shè)一：N0₂與Na₂0₂二者不反應(yīng)；
假設(shè)二：N0₂能被Na₂0₂氧化；
假設(shè)三：
【查閱文獻(xiàn)】
N0₂在反應(yīng)中能生成HN0₃和HN0₂； HN0₂旣有氧化性，又有還原性，能被強(qiáng)氧化劑 如KMnO₄氧化．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，將N0₂氣體通入盛有Na₂0₂的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說(shuō)明 假設(shè)不成立．
（2）若假設(shè)二成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)做了如下定性實(shí)驗(yàn)研究，請(qǐng)完成表格內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取適量的白色固體于試管中，…

【定量分析】
若實(shí)驗(yàn)前該小組同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為3.9g，充分反應(yīng)后白色固體質(zhì) 量為8.4g，該小組同學(xué)得出假設(shè)2不成立的結(jié)論．你是否同意他們的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理 由：．