下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應
C	將一小塊Na放入無水乙醇中	產生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫
D	將SO2通入高錳酸鉀溶液	紫紅色變?yōu)闊o色	SO2有漂白性

下列溶液中的c（Cl^-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液的c（Cl^-）相等的是（　　）

酸雨的形成主要是由于（　�。�

甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�

根據(jù)電子排布的特點，₂₉Cu在周期表中屬于（　�。�

有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應；用B和C作電極，稀硫酸作電解質溶液構成原電池時，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出A．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是．

元素周期表中第ⅤⅡA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液

80℃、通電

Ⅰ

NaClO₃溶液

室溫、KCl

Ⅱ

KClO₃固體沉淀
完成
①I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，根據(jù)流程反應產生的稀HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO₃）₂且沒有氣體生成，該反應的化學方程式為．
③上述生產流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是（任寫一項）．

下列敘述正確的是（　�。�

根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是（　�。�

	Na	Cu	Al	Fe
熔點/℃	97.5	1083	660	1535
沸點/℃	883	2595	2200	3000

下列物質性質變化規(guī)律正確的是（　�。�