元素周期表中第ⅤⅡA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
(填序號).
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         
b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液
80℃、通電
NaClO3溶液
室溫、KCl
KClO3固體沉淀
完成
①I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
 

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 

(4)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解.硝酸分解的化學(xué)方程式為
 

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3,根據(jù)流程反應(yīng)產(chǎn)生的稀HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32且沒有氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
(任寫一項(xiàng)).
考點(diǎn):同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物
分析:(1)與Cl同一主族是短周期元素是F元素,F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子;
(2)同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易;
(3)①電解氯化鈉溶液時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣;
②兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出;
(4)①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水;
②應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32,則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水;
③氮氧化物為有毒氣體.
解答: 解:(1)與Cl同一主族是短周期元素是F元素,F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層、最外層7個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
(2)同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、與氫氣化合越容易,故選bc;
(3)①電解氯化鈉溶液時(shí),陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣,電池反應(yīng)式為NaCl+3H2O
 電解 
.
 
NaClO3+3H2↑,故答案為:H2↑;
②兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),相同溫度下,溶解度小的物質(zhì)先析出,故答案為:復(fù)分解反應(yīng);
(4)①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水,該反應(yīng)為4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O,故答案為:4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O;
②產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO32,則Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、硝酸銨和水,該反應(yīng)為4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O,
故答案為:4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O;
③由流程可知,上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是減少了有毒的氮氧化物的生成,氮氧化物排放少,故答案為:氮氧化物排放少.
點(diǎn)評:本題考查較綜合,涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點(diǎn),同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力,知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( 。
A、小蘇打可與酸反應(yīng),可用作治療胃酸過多的藥劑
B、鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
D、金屬鈉具有強(qiáng)還原性,可用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出乙醇與乙酸在濃硫酸存在下共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項(xiàng)比較中,正確的是( 。
A、原子半徑:N<O<F
B、熱穩(wěn)定性:HCl<HBr<HI
C、元素的金屬性:Na<Mg<Al
D、酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)元素周期表示元素周期律,下列推斷正確的是( 。
A、HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鋁溶液的c(Cl-)相等的是( 。
A、150mL 1mol/L 氯化銨溶液
B、75mL 2mol/L 氯化鈉溶液
C、150mL 1mol/L 氯化鋁溶液
D、75mL 11mol/L氯化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中,不正確的是(  )
A、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體
B、將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn),使之汽化,再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾
C、葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都是可溶于水的糖類物質(zhì)
D、蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是(  )
A、H+、Cu2+、OH-、NO3-
B、H+、K+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C、Fe(OH)3膠體帶正電荷
D、Fe(OH)3膠體制備可以通過將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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