根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，判斷其中不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點(diǎn)/℃97.510836601535
沸點(diǎn)/℃883259522003000
A、Na和Al
B、Cu和Fe
C、Cu和Al
D、Na和Fe
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)．
解答： 解：合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；
A．鋁的熔點(diǎn)低于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故A錯(cuò)誤；
B．鐵的熔點(diǎn)低于銅的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故B錯(cuò)誤；
C．銅的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故C錯(cuò)誤；
D．由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá)1535℃，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時(shí)混合，故鈉和鐵不能形成合金，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時(shí)，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種氣態(tài)不會(huì)轉(zhuǎn)化成合金．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
B、混合物各物質(zhì)的濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D、ν正（A）、ν正（B）、ν正（C）之比為2：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子中半徑最小的（　�。�
A、NaB、AlC、KD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、х+2B、х+4
C、х+8D、х+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2.8 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個(gè)氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cl2和石灰乳的反應(yīng)：
 

（2）把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：
 

（3）向氨水溶液中通入少量SO2氣體：
 

（4）工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：
 

（5）將鹽酸滴入Fe（NO3）2溶液中：
 
．

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