在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a mol A和a mol B，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，下列判斷不正確的是（　�。�

用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H₂和O₂的是（　�。�

在一定溫度下將CO和H₂各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0  一段時間后到達平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說法正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（H2）/mol	0.11	0.09	0.07	0.07

用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時間后，A極副in溶液呈紅色，則A極是極，它與電源的極相接，A極發(fā)生的電極反應(yīng)是，電解前溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），電解后溶液的pH7．

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．圖1為電解槽的示意圖．

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過．（填下列微粒的編號）
①H₂    ②Cl₂   ③H⁺   ④Cl^-   ⑤Na⁺   ⑥OH^-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖2所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：．
（5）如圖3所示的是一個燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時，
①如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：．
②如果a極通入CH₄，b極通入O₂，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負極發(fā)生的電極方程式：．

COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該工業(yè)又稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是，常用檢驗該氣體．
（2）新制的氯水具有漂白性，能殺死水中的細菌，起消毒作用．研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，如圖吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填圖中選項的編號字母）．
（3）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的性質(zhì)相似．它們的氧化性強弱為：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．試寫出：
①（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

一定質(zhì)量的Mg、Al合金均分為兩等份，一份加入足量的4mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂6.72L；另一份加入5mol/L的鹽酸200mL中，金屬完全溶解后，再向所得溶液中逐漸加入4mol/L NaOH溶液，當(dāng)加入50mL時開始出現(xiàn)沉淀．（要求寫出計算過程）
試求：
（1）每一份合金中Al和Mg的質(zhì)量各多少克？
（2）需再加入多少體積該NaOH溶液時沉淀量達到最大？

25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol/L CuSO₄溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成（設(shè)溶液總體積不變）．試回答：
（1）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？
（2）得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）多大？
（3）溶液的PH是多少？

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石（Na₃AlF₆）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁．上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為，下列可作陰極材料的是．
A．鋁材        B．石墨         C．鉛板          D．純鋁
（2）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜，裝置如圖所示．以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）下列說法正確的是．
A．陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．