Question

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該工業(yè)又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

 

；電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是

 

，常用

 

檢驗(yàn)該氣體．
（2）新制的氯水具有漂白性，能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用．研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

 

；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，如圖吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

 

（選填圖中選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
（3）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的性質(zhì)相似．它們的氧化性強(qiáng)弱為：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．試寫(xiě)出：
①（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）電解氯化鈉溶液時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；
（2）氯氣可以和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將氯氣通到水中可以制取氯水，氯氣的水溶性不大，氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理；
（3）①根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)，類(lèi)推（CN）₂與KOH（aq）的反應(yīng)；
②陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應(yīng)．

解答： 解：（1）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在陽(yáng)極上產(chǎn)生的是氯氣，該氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；
（2）氯氣可以和水之間反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，將氯氣通到水中可以制取氯水，氯氣的水溶性不大，氯氣有毒，要進(jìn)行尾氣處理，故選d；
（3）①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
②陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應(yīng)，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應(yīng)，該反應(yīng)為2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案為：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確信息及離子的還原性與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，（2）中注意優(yōu)先氧化為學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度中等．