用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO₃氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
△H=+196kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當(dāng)溫度度不變時(shí)，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	條件改變	結(jié)論
A	平衡后向容器中充入1molHe	平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變
B	起始時(shí)向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3	反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
C	起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5mol O2	達(dá)到平衡時(shí)共放出78.4kJ的熱量
D	起始時(shí)向容器中充入1molSO2和0.5molO2	達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成44.8LCO₂（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和54gH₂O．則該有機(jī)物的分子式是，該有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)，該有機(jī)物的官能團(tuán)為（填名稱），結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　　）

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO₂的體積為升，a的取值范圍為
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度        
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為．
（5）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表現(xiàn)性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn²⁺）．

已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L^-1的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）₃的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（　�。�

將m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應(yīng)，得到n L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．可確定該反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定正確的是（　　）

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L6.0mol?L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是，．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是，．
（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe²⁺氧化的離子方程式．
（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg²⁺）為，c（Fe²⁺）為．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩元素按要求回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IⅤA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是．
（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②③；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：②⑥．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學(xué)式是，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色．