試管中有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．
各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁= （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為 （用“＞”、“＜”或“=”連接）．

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比等于．（填最簡整數(shù)比）

對于可逆反應(yīng) 3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．若開始時(shí)通入1molA和1mol B，達(dá)到平衡后生成a mol C，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

在100℃時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s 濃度/mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/?mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

請?zhí)羁眨?br />（1）c₁=，c₂=，a=，
（2）在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為；
（3）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比為．

反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0．某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（　�。�

合成氨工業(yè)，現(xiàn)今常采用450℃，20～50MPa條件下進(jìn)行，下表是不同溫度和壓強(qiáng)下的平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)

壓強(qiáng)	MPa	15.2	20.3	30.4	40.5
溫   度	400℃	32.8	38.8	48.2	55.4
	450℃	22.4	27.5	35.9	42.9
	500℃	14.9	18.8	25.8	31.9
	550℃	9.90	12.8	18.2	23.2

（1）已知某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為k=

C(NH3)

C(N2)1/2?c(H2)3/2

：寫出能用該表達(dá)式表示的反應(yīng)方程式：；
（2）在一定壓強(qiáng)下，從400℃到500℃，平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”
或“不變”）；寫出合成氨催化劑的名稱；
（3）分析表中數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是①、②；
（4）在工業(yè)選擇了適宜條件以后，為了提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是；
A、將混合體系中的氨氣液化分離       B、在體系中充入適量的氫氣
C、將氫氣和氮?dú)庋�環(huán)利用             D、在體系中充入適量的氨氣．

100⁰C時(shí)，將0.40mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析．得到數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列說法正確的是（　　）

在80℃時(shí)，將0.20mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s） 濃度（mol?L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	A	B
c（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根據(jù)本題內(nèi)容和表格中提供的數(shù)據(jù)填空（C₁、C₂、C₃、A、B表示相應(yīng)的濃度）請回答下列各小題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%，表中C₂C₃A（填“＜”、“＞”=）
（2）20s時(shí)，四氧化二氮的濃度C₁=mol?L^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為．