Question

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（2）計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

 

；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比等于

 

．（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z．
（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=

△c

△t

，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，再根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，
故答案為：X+2Y?2Z；
（2）0-3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率為

△c

△t

=

0.5mol/2L

3min

=0.083mol/（L?min），故答案為：0.083mol/（L?min）；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為

0.55mol+0.10mol+0.90mol

1.00mol+1.00mol

=31：40，故答案為：31：40．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等，難度中等．