Question

恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．若開始時通入1molA和1mol B，達(dá)到平衡后生成a mol C，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若開始通入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后將生成3a mol C
• B、若開始通入3mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后密閉容器中C的物質(zhì)的量可能為3mol
• C、若開始時通入2mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定小于2mol
• D、若開始時通入2molA、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，再通入2 mol C，則再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

  a

  (2-a)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．恒溫恒壓下，開始時通入3 molA和3mol B與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
B．若在原平衡體系中，再通入3molA和12olB、1molC，等效為開始時通入4molA、3molB，與原平衡相比，相當(dāng)于加入1molA，平衡正向進行；
C．開始時通入2mol A、2mol B和1mol C，等效于通入3mol A、3mol B，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量為3amol；
D．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入3molC，等效為開始通入6molA、6molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同．

解答： 解：A．恒溫恒壓下，開始時通入3 molA和3mol B與開始時通入1molA和1molB，A與B的物質(zhì)的量之比都是1：1，為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，故達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amol，故A正確；
B．若在原平衡體系中，再通入3molA和2molB和 1molC，等效為開始時通入4molA、3molB，與原平衡相比，相當(dāng)于原平衡加入1molA，達(dá)到平衡后密閉容器中C的物質(zhì)的量大于3mol，故B錯誤；
C．開始時通入2mol A、2mol B和1mol C，等效于通入3mol A、3mol B，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量為3amol，故C錯誤；
D．若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入2molC，等效為開始通入4molA、4molB，與開始時通入1molA和1molB為等效平衡，C的含量相同，由A（g）+B（g）?C（g）可知，生成amolC，混合氣體總物質(zhì)的量減少amol，故C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

a

2-a

，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡，難度中等，注意理解在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效．