下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　�。�

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）D溶于水可導(dǎo)電，則D是（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”），E的化學(xué)式（分子式）是；
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是；
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和C的化學(xué)方程式是．
（4）加熱裝有E的試管，固體消失，是變化（填“物理”或“化學(xué)”）．

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃  D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅　 F．t₅～t₆
（2）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是（填選項(xiàng)）．
A．t₀～t₁   B．t₂～t₃      C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（3）如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線．
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為．

如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①體現(xiàn)了一種重要的化工工業(yè)．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．

（1）H的化學(xué)式為．
（2）F的電子式為．D對(duì)應(yīng)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．
（5）D和二氧化硫以1：1通入品紅溶液中，漂白效果將（填“增強(qiáng)”或“失去”或“不變”），用方程式表示原因：．

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱(chēng)得Na₂CO₃g；選取容量瓶規(guī)格：
（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水．

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O_2^?2NO₂，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①圖象中曲線（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO₂的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO₂），則該反應(yīng)是熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol^-1．
①下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
a．v_消耗（SiF₄）=4v_生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示．通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t₁時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：．

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40[
t1	0.80	a
t2	b	1.60

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）
（1）（配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻
⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是．
（4）下列情況對(duì)所配制的溶液濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě)）
A．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．氫氧化鈉溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中．

實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫．
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本實(shí)驗(yàn)選用．（填序號(hào)）
③本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_．實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是．
④本實(shí)驗(yàn)需要稱(chēng)NaCl晶體的物質(zhì)的量是 mol．
⑤誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
A．稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）：．
B．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：．
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：．

如圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

硫酸 化學(xué)純（CP）（500mL） 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：1.84g?cm-3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的；

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（3）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋的操作方法�?div id="v75t9l7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>