已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）D溶于水可導(dǎo)電，則D是
 
（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”），E的化學(xué)式（分子式）是
 
；
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是
 
；
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）加熱裝有E的試管，固體消失，是
 
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：D與C反應(yīng)得到E，且C、D為氣體，E為固體，故可推知C、D可能為NH3、HCl中一種；E為NH4Cl，再結(jié)合E+F→D+H+G，G是氯化鈣，進(jìn)一步推知D為NH3、F為Ca（OH）2、H為H2O，所以C是HCl，A、B分別是H2和Cl2中的一種，據(jù)此解答．
解答： 解：D與C反應(yīng)得到E，且C、D為氣體，E為固體，故可推知C、D可能為NH3、HCl中一種，E為NH4Cl，再結(jié)合E+F→D+H+G，G是氯化鈣，進(jìn)一步推知D為NH3、F為Ca（OH）2、H為H2O，所以C是HCl，A、B分別是H2和Cl2中的一種，
（1）D為NH3，屬于非電解質(zhì)，E的化學(xué)式是NH4Cl，故答案為：非電解質(zhì)；NH4Cl；
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：H2+Cl2
 點燃 
.
 
 2HCl，故答案為：H2+Cl2
 點燃 
.
 
 2HCl；
（3）氯化銨和氫氧化鈣的反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）加熱裝有NH4Cl的試管，NH4Cl分解為氨氣與HCl，固體消失，是化學(xué)變化，
故答案為：化學(xué)．
點評：本題考查無機物推斷，注意是以NH3的實驗室制備進(jìn)行推斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6g，往其中加入濃度為1mol/L的鹽酸500mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），回答下列問題：
（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6g過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
；
（3）氧化鋅的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　�。�
A、②③④B、①③⑤⑥
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），試計算：
（1）x的值？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？
（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
①圖象中曲線
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時n（NO）
 
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）
+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol-1．
①下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．通過a或b的值及化學(xué)平衡原理判斷t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是
 


（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
②
 
、
 
；
（2）從碘水中提取碘所加的有機溶劑可以是
 
（填寫化學(xué)式），經(jīng)過操作②后，有機溶劑在
 
（填“上”或“下”）層，呈
 
色．
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中裝置中儀器的名稱：
A儀器的名稱是
 
，
B儀器的名稱是
 
．
（4）指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①
 

②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一反應(yīng)，由X與Y化合生成Z．其反應(yīng)如右：2X+3Y=2Z，反應(yīng)物X與生成物Z的質(zhì)量關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、有4g的Z生成時，則消耗Y 6g
B、X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3：2：6
C、2mol X質(zhì)量與3mol Y質(zhì)量之和等于2mol Z的質(zhì)量
D、消耗2mol X時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Z的體積為44.8L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時O．Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬性Y＞R，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物
B、在Z、Y形成的兩種離子化臺物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1：2
C、原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案