Question

實驗室需要480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解冷卻至室溫．
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩俨僮鞑襟E的正確順序為（填序號）

 

．
②實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100mL，b.250mL，c.500mL，d.1 000mL，本實驗選用

 

．（填序號）
③本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_

 

．實驗中該儀器的作用是

 

．
④本實驗需要稱NaCl晶體的物質(zhì)的量是

 

 mol．
⑤誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：

 

．
B．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

 

．
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟分析解答；
②依據(jù)配制溶液的體積，結(jié)合“大而近”的原則選擇容量瓶；
③依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇合適的儀器；
④依據(jù)n=CV計算需要氯化鈉的物質(zhì)的量；
⑤根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低．

解答： 解：①配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
②配制480mL 0.4mol?L^-1的NaCl溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶；
故答案為：C；
③配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，量筒；
故答案為：玻璃棒；攪拌加速溶解、引流；
④n=CV=0.5L×0.4mol?L^-1=0.2mol；
故答案為：0.2；
⑤A．稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），稱取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，難度不大，注意容量瓶選擇的依據(jù)為“大而近”．