取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，每次向其中加入100ml稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（惟一還原產物）的總體積及所得剩余物的質量記錄如下（所有體積均在標準狀況下測定）：

實驗序號	1	2	3	4	5
硝酸溶液總體積	100mL	200mL	300mL	400mL	500mL
剩余固體的質量	18.6g	9.6g	0g	0g	0g
氣體體積	2.24L	4.48L	6.72L	8.4L	8.4L

（1）該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度為．
（2）第4次實驗中產生氣體的原因（用離子方程式表示）
（3）第1次實驗后剩余固體為，第2次實驗后剩余固體為．（均填寫化學式）
（4）混合物中銅的質量為．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO） 共5.92g，經如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�
①濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②樣品中含氧元素的物質的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質的量為0.04mol
④V=224mL
⑤V=336mL．

向一定量Fe、FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物中加入240mL 3mol?L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題．
（1）0到t₂時電路中通過的電子數為多少？
（2）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
（3）t₂時所得溶液中氫離子的濃度為多少．．

將過量CO₂通入NaOH和Ca（OH）₂的混合稀溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO₂（V）關系圖，正確的是（　�。�

含 Mg²⁺、Al³⁺溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關系如右圖所示．據此，回答下列問題：
（1）C～D過程中的離子方程式；
（2）n（Mg²⁺）/n（Al³⁺）=；
（3）

C1

C2

=；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=mL．

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa₂CO₃的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向對方溶液中滴加，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）

a/b 反應過程離子方程式及產生氣體體積V 滴加方式	0＜ a b ＜1	1＜ a b ＜2	a b ＞2
HClamol Na2CO3bmol	①	②	CO   2- 3 +H+═HCO   - 2 HCO   - 2 +H+═H2O+CO2↑
	V1	V2	V3
Na2CO3bmol HClamol	CO   2- 3 +2H+═H2O+CO2↑	③	CO   2- 3 +2H+═H2O+CO2↑
	v   1 1	v   1 2	v   1 3

（1）補全表中對應過程的離子反應方程式①
②
③
（2）上述所測六種情況下氣體體積V₁、V'₁、V₂、V'₂、V₃、V'₃中為0的有．
（3）V₃與V'₃的大小關系為V₃V'₃（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V₂=mL、V'₂=mL．

已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發(fā)生反應的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質的量為mol
（3）合金中金屬的物質的量共為mol
（4）求出C點的值為ml．

一定條件下的密閉容器中有如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列敘述正確的是（　�。�

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①寫出Cr₂O₇^2-與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）^-≥1×10^-4mol?L^-1）的原因為Cr（OH）₃+OH^-=+2H₂O．
（2）在硝酸工業(yè)生產吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應方程式：NO+3NO₂+2Na₂CO₃=3NaNO₂+NaNO₃+2，該反應中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現的性．
（3）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調整到7，完成有關反應的離子方程式為：
+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-；
+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．