取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，每次向其中加入100ml稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（惟一還原產(chǎn)物）的總體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345
硝酸溶液總體積100mL200mL300mL400mL500mL
剩余固體的質(zhì)量18.6g9.6g0g0g0g
氣體體積2.24L4.48L6.72L8.4L8.4L
（1）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）第4次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的原因（用離子方程式表示）
 

（3）第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為
 
，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為
 
．（均填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）混合物中銅的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)1中金屬有剩余，則硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，根據(jù)生成NO的體積，結(jié)合方程式計(jì)算n（HNO3），進(jìn)而計(jì)算c（HNO3）；
（2）實(shí)驗(yàn)3中沒(méi)有金屬剩余，實(shí)驗(yàn)4中又生成NO，為硝酸與亞鐵離子反應(yīng)生成NO；
（3）由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24 LNO氣體，轉(zhuǎn)移0.15 mol電子，若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4 g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，所以第1次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有Cu；
（4）假設(shè)在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸溶液溶解的9.2g金屬中Fe、Cu物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及轉(zhuǎn)移電子守恒列方程計(jì)算，混合物中Cu的質(zhì)量為剩余金屬（Cu）的質(zhì)量與反應(yīng)Cu的質(zhì)量之和．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)1中金屬有剩余，則硝酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
n（NO）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，由方程式可知n（HNO3）=0.1mol×
8
2
=0.4mol，故c（HNO3）=
0.4mol
0.1L
=4mol/L，
故答案為：4mol/L；
（2）實(shí)驗(yàn)3中沒(méi)有金屬剩余，實(shí)驗(yàn)4中又生成NO，為硝酸與亞鐵離子反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式為：4H++NO3-+3Fe2+═3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：4H++NO3-+3Fe2+═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24 LNO氣體，轉(zhuǎn)移0.15 mol電子，若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4 g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6 g，由此可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，所以第1次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬為Fe和Cu，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有Cu，
故答案為：Fe、Cu；Cu；
（4）假設(shè)在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸溶液溶解的9.2g金屬中Fe、Cu物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
由質(zhì)量可得：56 x+64 y=9.2 
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2（x+y）=3×0.1 
解得：x=0.05   y=0.1，
故混合物中Cu的質(zhì)量為：0.1mol×64g/mol+6.4 g，
每次所取混合物中銅的質(zhì)量6.4 g+9.6 g=16 g，
故答案為 16 g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、硝酸性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)判斷反應(yīng)進(jìn)行程度是解題關(guān)鍵，（3）中注意利用極限法進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Ba（OH）2和CuSO4
 
．②CuO和H2SO4
 
．
（2）寫(xiě)出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 
．②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息（Ⅰ、Ⅱ兩極分別代表兩極各自產(chǎn)生的氣體體積），通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）t2時(shí)所得溶液的pH．

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為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的空氣，使SO2充分和O2反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有（　�。�
A、SO3、O2
B、SO3、O2、N2
C、SO3、SO2、O2、N2
D、SO3、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含 Mg2+、Al3+溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）C～D過(guò)程中的離子方程式
 
；
（2）n（Mg2+）/n（Al3+）=
 
；
（3）
C1
C2
=
 
；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程
B、因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系
C、鐵制品應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極
D、鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
ⅠⅡⅢ
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g13.8g14.2g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL 4.4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)況下氫氣896mL．過(guò)濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為1.28g．此時(shí)將濾液加水稀釋到320mL時(shí)，鹽酸濃度為0.25mol/L．計(jì)算混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為
 
mol．如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的化學(xué)式為
 
，其質(zhì)量為
 
g．

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