下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來(lái)鑒別的是（　�。�

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．達(dá)平衡后，PCl₅為0.4mol．若此時(shí)再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達(dá)到平衡，PCl₅的物質(zhì)的量為（　�。�

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能題目．
（1）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作（圖1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗(yàn)氣體	容量瓶	集氣瓶收集氯化氫

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學(xué)生在配制0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作．
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是．
③若配制②中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？
．
④現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈色．然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開(kāi)始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸．當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測(cè)鹽酸的濃度為 mol?L^-1．

制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�

在兩個(gè)容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N₂、3mol H₂和2mol N₂、6mol H₂，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，甲容器中N₂所占體積分?jǐn)?shù)為M%，乙中N₂所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N正確的關(guān)系是（　�。�

如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法和步驟．，，．

如圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反應(yīng)過(guò)程．若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（　�。�

某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測(cè)鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？
（1）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，要求寫(xiě)出完整的操作步驟，表達(dá)準(zhǔn)確清晰．
（2）寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案中所需要的儀器和藥品：
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式：

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④；⑤轉(zhuǎn)移、洗滌；�、薅ㄈ�、搖勻；  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽．
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是．
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě)）
A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌；
D．定容時(shí)俯視刻度線．

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個(gè)量筒外還有有：．
（2）當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是．
（3）該實(shí)驗(yàn)用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應(yīng)前后的溫度值分別用t₁和t₂表示，則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ（填表達(dá)式），寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表達(dá)式表示）：．