在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N2、3mol H2和2mol N2、6mol H2，一段時間達到平衡后，甲容器中N2所占體積分數(shù)為M%，乙中N2所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關系是（　�。�
A、M＞NB、M＜N
C、M=ND、無法比較
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N2、3mol H2和2mol N2、6mol H2，一段時間達到平衡后，乙容器中相當于甲容器中 的相同平衡疊加，容器中壓強增大平衡正向進行；
解答： 解：在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1mol N2、3mol H2和2mol N2、6mol H2，一段時間達到平衡后，反應為：N2+3H2=2NH3，乙容器中相當于甲容器中 的相同平衡疊加，反應是氣體體積減小的反應，容器中壓強增大平衡正向進行，甲容器中N2所占體積分數(shù)為M%小于乙中N2所占體積分數(shù)N%，M＜N；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，主要是平衡移動原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圍繞上海世博會下列說法合理的是（　�。�
A、嚴禁將汽油帶入場館
B、所有食品全都不含化學成分
C、場館均為天然材料
D、將世博會場館建成綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（　�。�
A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器除了大小燒杯、兩個量筒外還有有：
 
．
（2）當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）該實驗用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），反應前后的溫度值分別用t1和t2表示，則該中和反應放出熱量為
 
kJ（填表達式），寫出該中和反應的熱化學方程式（△H用本實驗數(shù)據(jù)的表達式表示）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘
 
；        
（2）除去食鹽溶液中的水
 
；
（3）淡化海水
 
；              
（4）KCl中含有KClO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質的量濃度相等．甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A、溶液中難以確定Cl-的存在與否
B、原溶液中所含的離子為：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子是否存在
D、步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
（1）升溫時，逆反應速率
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）減壓時，A的質量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若加入催化劑，平衡時混合物的總物質的量
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
 
，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色
 
（填“變淺”、“變深”、或“不變”）．
（5）定溫時，再向其中充入1mol A和1mol B，則C的體積分數(shù)
 
40%（填“大于”“小于”“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生活中無處不在．生活中的下列做法，你認為合理的是（　�。�
A、家居裝飾好后應立即入住
B、變霉的大米蒸熟后可放心使用
C、硫酸銅有毒，但可用少量的硫酸銅消毒游泳池
D、合格的火腿腸中含有防腐劑亞硝酸鈉，因此也不能食用

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