如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟．
 
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考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：要鑒別氫氧化鈉溶液、食鹽水、稀鹽酸三種溶液，可根據(jù)溶液的酸堿性不同及酸堿中和反應(yīng)分析．
解答： 解：稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，食鹽水呈中性，酚酞在堿性溶液中變紅色，在酸性和中性溶液中為無色；分別取三支潔凈試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1-2滴酚酞試液，振蕩．一支試管中的溶液變?yōu)榧t色，另兩支無明顯現(xiàn)象，變紅的試管中原溶液為氫氧化鈉溶液；再向另兩支試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，溶液由無色變成紅色的溶液是食鹽水，無現(xiàn)象的是稀鹽酸．
故答案為：各取三種溶液少許于試管中，分別加入幾滴酚酞試液，一支試管中的溶液變?yōu)榧t色，另兩支無明顯現(xiàn)象，變紅的試管中原溶液為氫氧化鈉溶液；再向另兩支試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，溶液由無色變成紅色的溶液是食鹽水，無現(xiàn)象的是稀鹽酸．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，注意根據(jù)溶液酸堿性的差別分析，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗探究能力和分析問題解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�
A、④①⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦②D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關(guān)系：2c（Na+）=3（c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3））
B、向0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至中性，所得溶液中：c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （Cl-）=c （CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向1.00 L 0.3mol?L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計入《空氣質(zhì)量日報》空氣污染指數(shù)的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請回答下列問題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）SO2、CO、NO2常溫下均為氣體，固態(tài)時均屬于
 
晶體．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇（CH3OH）中C原子采取
 
雜化軌道方式．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測定空氣中CO含量．寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，可用溴水溶液來鑒別的是（　�。�
A、甲烷與乙烷B、乙烯與丙烯
C、苯與己烷D、苯與溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C、300℃時，0-t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為
n1
2t1
mol?L-1 min-1
D、A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（△H＞0），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=
 
．（已知1100℃時 K=0.263．）
（1）溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．寫出上述一系列變化過程發(fā)生的3個反應(yīng)的離子方程式．
1）
 
；2）
 
；3）
 
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