有關(guān)資料報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅類似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法不正確的是（　�。�

在KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O（HCl部分被氧化）的反應(yīng)中，被還原的氯原子與被氧化的氯原子個(gè)數(shù)比為（　　）

相同條件下，向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分應(yīng)后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說(shuō)法正確的是（　　）

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）x的值=；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是；
（3）若達(dá)平衡時(shí)，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（4）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是．
（5）已知：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO₂的轉(zhuǎn)化率增加D．降溫后NO的體積分?jǐn)?shù)增大
E．增大壓強(qiáng)混合氣體的顏色不變
F．恒容時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時(shí)，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）已達(dá)平衡．若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將AlCl₃溶液和AlCl₃與NaOH混合溶液分別蒸干并灼燒，所得的產(chǎn)物的主要成分是．

利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）可處理NO₂．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時(shí)間/min	n（NO2）/mol	n（NH3）/mol
0	1.20	1.60
2	0.80
4		0.40

（1）反應(yīng)在前2min內(nèi)的平均速率為v（H₂O）=；升高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)K變大，則說(shuō)明該反應(yīng)△H0（填“＞”、“＜”“=”）．該條件下 NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（2）700℃，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．體系密度保持不變
c．混合氣體顏色保持不變
d．每消耗1mol NO₂的同時(shí)生成2mol H₂O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H₂發(fā)生上述反應(yīng)，壓縮容器的容積為原來(lái)的一半，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”、“不”）；和原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�