相同條件下，向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分應后，收集到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是（　�。�
A、HA一定是強酸
B、HB一定是強酸
C、HB一定是弱酸
D、反應開始時二者生成H2的速率相同
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同條件下，向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分應后，收集到H2的體積前者大于后者，說明HA最終電離出的氫離子濃度大于HB，則酸性HB＞HA，據(jù)此分析解答．
解答： 解：相同條件下，向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分應后，收集到H2的體積前者大于后者，說明HA最終電離出的氫離子濃度大于HB，則酸性HB＞HA，
A．酸性HB＞HA，所以HA一定是弱酸，故A錯誤；
B．根據(jù)已知條件無法確定HB的電離程度，則無法確定HB的酸性強弱，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，無法確定HB的酸性強弱，故C錯誤；
D．反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等時氫離子濃度相等，所以其開始反應速率相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與氫離子濃度有關，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳有廣泛應用．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A、陽極發(fā)生氧化反應，其主要電極反應式：Ni2++2e-═Ni
B、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+，Zn2+和Ni2+
D、電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu，Pt和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于用CCl4萃取碘水的 說法中不正確的是（　�。�
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B、萃取后水層顏色變淺
C、萃取后CCl4溶液層為紫紅色
D、萃取后水層顏色變紅且在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（　　）
A、綠原酸的分子式為C16H8O9
B、1mol綠原酸最多與7molNaOH反應
C、1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子
D、綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將AlCl3溶液和AlCl3與NaOH混合溶液分別蒸干并灼燒，所得的產(chǎn)物的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖． 
（1）根據(jù)圖1所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式為
 

（2）根據(jù)（1）所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價（該化合物中各元素的化合價為Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+）試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．請回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵
 
（填是或否），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為
 
，將CH4、H2O、CO2三分之按照鍵角由大到小的順序排列為
 
．
②與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物質(zhì)性質(zhì)與烷烴相似，故稱為為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應的化學方程式為
 

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu2+的價層電子排布式為
 
．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
 
．
③銅的單質(zhì)晶體中原子按ABCABC…方式堆積，設銅原子半徑為αpm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（3）如圖是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞．
①金屬原子的配位數(shù)
 
氧原子的配位數(shù)
 

②寫出晶胞中金屬原子數(shù)
 
氧原子數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
．用此飽和溶液進行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，直至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．反應方程式為
 

（3）把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到
 
燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、SO42-
B、Ag+、K+、NO3-
C、Ba2+、HCO3-、NO3-
D、Na+、NO3-、CO32-

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