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有關資料報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅類似，高熔點、高硬度的二氧化碳晶體，下列關于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A、該晶體屬于原子晶體
B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’
C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子
D、每摩原子晶體干冰中含2mol C-O鍵
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點、高硬度，屬于原子晶體；
B、該晶體結構類似于二氧化硅，其鍵角和二氧化硅晶體中的鍵角相等，即為109°28’；
C、晶體中C、O原子最外層電子和二氧化硅晶體中Si、O原子最外層電子相似，都滿足8電子結構；
D、二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵．
解答： 解：A、該晶體與二氧化硅類似，具有高熔點、高硬度，屬于原子晶體，故A正確；
B、該晶體結構類似于二氧化硅，其鍵角和二氧化硅晶體中的鍵角相等，即為109°28’，故B正確；
C、每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，所以晶體中C、O原子最外層電子都滿足8電子結構，故C正確；
D、二氧化碳中，1個C原子形成4個C-O鍵，故1mol原子晶體干冰中含4molC-O鍵，故D錯誤，
故選：D．
點評：本題考查了晶體結構，以二氧化硅結構為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學生知識遷移能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是：
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
某學習小組按下列步驟制作氫氧燃料電池：
①電極的制作 將石墨碳棒放到酒精噴燈上灼燒2～3min除去其中的膠質后，立即投入到冷水中，反復操作3～5次，（即淬火3～5次），使碳棒表面變得粗糙多孔，即制得多孔碳電極．
②氫氣、氧氣的制備 以多孔碳棒為電極，用6V直流電源電解2mol/LKNO3溶液約20s，使兩根碳棒上吸附很多小氣泡．
③氫氧燃料電池的制得 去掉電源，在兩極間接上音樂集成電路，則聽到動聽的音樂．
請回答下列問題：
（1）將電極制成粗糙多孔的目的是
 
；
（2）電解時，與電源正極相連的電極的反應式為
 
；
（3）下列物質能代替KNO3，且溶液酸堿性變化也相同的是
 
；
A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CuSO4    E．Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用已準確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質的量濃度的溶液500mL．實驗室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）．請回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
（填儀器名稱）；
（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）
 
；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于
 
、后用于
 
；
（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是
 
；（填下列編號）
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（2）中步驟A
（5）計算：該燒堿溶液的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瘦身用的非天然油脂，其結構如下，下列說法正確的是（　　）
A、該非天然油脂屬于高級脂肪酸的甘油酯
B、該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產物不與溴水反應
C、該非天然油脂為高分子化合物
D、該非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最終生成三種有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容積的密閉容器里發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），經5s后反應達平衡．在此5s內C的平均反應速率為0.2mol?L-1?s-1，同時生成1mol D．試求：
（1）x的值=
 
；
（2）達平衡時B的轉化率是
 
；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是
 
．
（5）已知：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是
 

A．該反應為放熱反應
B．降溫后CO的濃度增大
C．降溫后NO2的轉化率增加D．降溫后NO的體積分數增大
E．增大壓強混合氣體的顏色不變
F．恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變
G．恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、3V正（N2）=V正（H2）
B、V正（N2）=2V逆（NH3）
C、2V正（H2）=3V逆（NH3）
D、V（N2）=3V（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A、增大O2的濃度，SO3的化學反應速率減慢
B、1molSO2與過量的O2反應，一定生成1molSO3
C、起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達到平衡狀態(tài)時，SO3的體積分數相等
D、往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強增大，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�
A、蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾
B、蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
C、分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)
D、過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應是放熱反應）達到平衡時，要使正反應速率增大，B的濃度減少應采取的措施是（　　）
A、減壓B、減少A的濃度
C、升溫D、使用催化劑

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