下列敘述不能達到電鍍目的是（　�。�

下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式．
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF₆ 和MnF₃，化學方程式為，其中還原產(chǎn)物是．
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：
H₃F₃?3HF△H＞0，H₂F₂?2HF△H＞0．
①若在定溫定容條件下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度（mol?L^-1）比值（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度（mol?L^-1）比值．
（4）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖所示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式為，．

（1）1807年，英國化學家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H₂和O₂．他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na．最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H₂和O₂．這時，他考慮在無水條件下繼續(xù)這項實驗，但是，實驗中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時，他又考慮在條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀．
（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破．已知銣是37號元素，質量數(shù)是85．根據(jù)材料回答下列問題：
Ⅰ．銣位于元素周期表的第周期族．
Ⅱ．關于銣的下列說法中正確的是（填序號，下同）．
①與水反應比鈉更劇烈�、赗b₂O在空氣中易吸收水和二氧化碳　③Rb₂O₂與水能劇烈反應并釋放出O₂�、芩�是極強的還原劑�、軷bOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ．現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是（填元素符號）．

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（　�。�
①電解時以精銅作陽極
②電解時陰極發(fā)生還原反應
③粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu-2e-=Cu2+
④電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥．

電解飽和食鹽水時，氫氣和氫氧化鈉均產(chǎn)生于（　�。�

將0.3mol NaCl和0.1mol H₂SO₄溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為三個階段，下列說法正確的是（　�。�
①陰極始終只析出H2
②第一階段相當于電解NaCl溶液
③第一階段相當于電解HCl溶液
④第二階段相當于電解NaCl溶液
⑤第二階段相當于電解HCl溶液
⑥第三階段相當于電解Na₂SO₄溶液．

在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電路中有1mol電子通過時，試完成：
（1）寫出正極的電極反應：正極：．
（2）電極上消耗鋅的質量為g，電極上析出銅的質量為g．
（3）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為L．

用惰性電極電解AgNO₃溶液，在陽極上收集到0.28L氣體（標準狀況下），用NaOH溶液中和電解生成的酸需要250mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為（　�。�

如圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關的判斷中正確的是（　�。�