Question

（1）1807年，英國(guó)化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H₂和O₂．他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na．最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H₂和O₂．這時(shí)，他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，但是，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時(shí)，他又考慮在

 

條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀．
（2）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破．已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85．根據(jù)材料回答下列問題：
Ⅰ．銣位于元素周期表的第

 

周期

 

族．
Ⅱ．關(guān)于銣的下列說法中正確的是

 

（填序號(hào)，下同）．
①與水反應(yīng)比鈉更劇烈　②Rb₂O在空氣中易吸收水和二氧化碳�、跼b₂O₂與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O₂　④它是極強(qiáng)的還原劑�、軷bOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ．現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是

 

（填元素符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì)

專題：金屬概論與堿元素

分析：（1）金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)活潑，制取時(shí)注意防止和空氣接觸；
（2）Ⅰ、銣?zhǔn)?7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1；
Ⅱ、Rb為堿金屬元素，根據(jù)Na的性質(zhì)結(jié)合同主族金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律來分析；
Ⅲ、由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量，利用平均摩爾質(zhì)量的來解答．

解答： 解：（1）金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)活潑，制取時(shí)注意隔絕O₂，故答案為：隔絕O₂；
（2）I、銣?zhǔn)?7號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則位于第五周期第IA族，故答案為：五；IA；
Ⅱ、①金屬性Rb＞Na，所以與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故正確；
②氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，則它的氧化物在空氣中易吸收CO₂和水，故正確；
③過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以Rb₂O₂與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O₂，故正確；
④金屬性Rb＞Na，它是極強(qiáng)的還原劑，故正確；
⑤金屬性Rb＞Na，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
故選①②③④；
Ⅲ、銣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Rb+2H₂O═2RbOH+H₂↑，氫氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
則金屬的平均摩爾質(zhì)量為

5g

0.2mol

=25g/mol，
銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，所以另一堿金屬可能是Li或Na；
故答案為：Li或Na．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、元素周期律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．