為了區(qū)別0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（　�。�

某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（3）已知：
①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H
反應(yīng)2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是．

下列方法中不能鑒別出NaC1溶液與K₂CO₃溶液的是（　　）

裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）．
（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有．
①O₂  ②CH₄  ③CO₂  ④CO  ⑤H₂  ⑥N₂  ⑦NH₃
（2）用它作為洗氣裝置．若要除去CO₂氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放，氣體應(yīng)從端通入．
（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從端通入氣體．

下列物質(zhì)中可以用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�

（Ⅰ） 四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl₂，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水．
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為；
（3）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（Ⅱ）若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對上述實(shí)驗(yàn)的尾氣進(jìn)行吸收處理，則吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、CO₃^2-、OH^-和SO

2- 4

．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）．
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
a．3mo l?L^-1H₂SO₄        b．0.01mol?L^-1KMnO₄        c．1mol?L^-1BaCl₂
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加1～2滴   （填序號(hào)）．	若溶液   ，則假設(shè)1成立． 否則，則假設(shè)2或3成立．
步驟3：向B試管中滴加1～2滴   （填序號(hào)）．	若溶液   ，則假設(shè)3成立． 否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立．

以芳香烴A為初始原料，經(jīng)過以下各步合成一種不飽和羧酸（）及高聚物F．
（1）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出以上標(biāo)號(hào)②、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
②，；
⑤，．
（3）與具有相同官能團(tuán)且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種．
（4）寫出符合下列條件的的任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈
②可以發(fā)生水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量的銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol銀．

某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為：；濃硫酸在反應(yīng)中的作用是．實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．某研究小組同學(xué)經(jīng)分析、討論后認(rèn)定：此現(xiàn)象是在該反應(yīng)條件下，濃硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致．
（2）為證明產(chǎn)物中混有SO₂、CO₂氣體，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置他認(rèn)為，只要觀察到品紅褪色，澄清石灰水變渾濁，就可確證混合氣體中一定存在有SO₂、CO₂．你認(rèn)為此看法是否正確，理由是．

（3）為探究乙烯與Br₂的反應(yīng)，乙同學(xué)將制取的乙烯氣體分別通過：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圓底燒瓶中（塞好橡皮塞），然后打開橡皮塞，向燒瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有帶乳膠管（用止水夾夾緊）的尖嘴玻璃管，搖蕩，可觀察到瓶內(nèi)紅棕色逐漸消失．然后按圖2裝好裝置，打開止水夾，可觀察到有噴泉形成，靜置一段時(shí)間后，在溶液下部，有一層無色油狀液體（約1.5mL）．
①將乙烯氣體通過Ba（OH）₂溶液的目的是；
②用化學(xué)方程式和簡單的文字表述說明產(chǎn)生噴泉的原因；
③請利用上述噴泉實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明乙烯與Br₂發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)．

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是在驗(yàn)證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．
（3）為了驗(yàn)證乙烯與浪水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)．還可采取的方法是．

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，反應(yīng)時(shí)，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的SO₂，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
試回答下列問題：
（1）圖中①②③④裝置盛放的試劑分別是（填選項(xiàng)字母）：①，④．
A．品紅溶液     B．NaOH溶液     C．濃硫酸     D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）能說明SO₂存在的現(xiàn)象是．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是．