用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定某溫度下氣體摩爾體積，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測(cè)其溶液的pH為10，則碳酸氫鈉溶液呈性．
實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見(jiàn)的固體物質(zhì)．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]為驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱時(shí)會(huì)分解，興趣小組的同學(xué)取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據(jù)是．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計(jì)分）：

實(shí)  驗(yàn)  操  作	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)    論
		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3．

[拓展應(yīng)用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來(lái)治療胃酸過(guò)多．但對(duì)于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過(guò)多時(shí)，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是．

純堿、燒堿等是重要的化工原料．

（1）利用如圖1所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是（寫化學(xué)式）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
②過(guò)濾，取2mL濾液于試管中
③

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖2：
已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小．反應(yīng)I為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

低溫  .

NaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中循環(huán)利用．
②向母液中通入NH₃，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體．試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：．

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�

2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+x D（g） 若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L^-1?s^-1，下列推斷正確的是（　�。�

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L^-1，B為3mol?L^-1，前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L^-1?min^-1．2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L^-1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

850K時(shí)，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO₂和O₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得SO₂、O₂和SO₃濃度分別為3.0×10^-3mol?L^-1、4.0×10^-3mol?L^-1和2.2×10^-2mol?L^-1．計(jì)算：
（1）該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)？
（2）平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率？

把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣），5分鐘末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的平均速率為0.01mol/（L?min），則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（　�。�

將1molCO和1mol水蒸氣混合，在一定條件下CO+H₂O?CO₂+H₂，已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%．則平衡混合氣體是同條件下H₂密度的（　　）

某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等．若最初時(shí)只加入X、Y兩種物質(zhì)，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿足（　�。�