某研究性學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)做實(shí)驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體大量氣體和白色不溶物，該小組同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實(shí)驗(yàn)①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
Ⅰ．氣體的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)②：將實(shí)驗(yàn)①中收集到的氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，則氣體為．
（2）該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測：1：白色不溶物可能為．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂?xMgCO₃]
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體是否含有MgCO₃，寫出實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：．
（3）實(shí)驗(yàn)③：取實(shí)驗(yàn)①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO₃^2-離子． 
Ⅱ定量實(shí)驗(yàn)
（4）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)Ⅰ的白色不溶物成分，進(jìn)行以下的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：
稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增0.72g，裝置B增重2.64g，白色不溶物的化學(xué)式：．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：．

濃H₂SO₄和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂SO₄（濃）+C　

△   .

　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑請(qǐng)從圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用．

選用的儀器 （填字母）	加入的試劑	作用
C	濃H2SO4、木炭	發(fā)生反應(yīng)
B		檢驗(yàn)產(chǎn)物水
A		檢驗(yàn)SO2
A	酸性KMnO4溶液
A	品紅
A		檢驗(yàn)CO2的存在

某固體混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：下列說法正確的是（　�。�

將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，符合如圖情況的是（　�。�

MgCl₂、KCl、K₂SO₄3種鹽配成混合液后，若溶液中n（K⁺）=1.5mol、n（Mg²⁺）=0.5mol、n（Cl^-）=1.5mol，則溶液中n（SO₄^2-）應(yīng)為（　�。�

以下反應(yīng)可以類推的是（　�。�
①由2AlCl₃+3Na₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl類推2FeCl₃+3Na₂S+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl
②由Ca（HCO₃）₂+2NaOH（過量）═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O類推Mg（HCO₃）₂+2NaOH（過量）═MgCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
③由NH₄Cl

通電  .

NH₃+HCl類推NH₄NO₃

△   .

NH₃+HNO₃
④由Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO類推2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O═Na₂CO₃↓+2C₆H₅OH．

KMnO₄是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會(huì)增強(qiáng)．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 MnO₄^-+C₂O₄^2-+═Mn²⁺+CO₂↑+．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是．
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請(qǐng)分析KMnO₄溶液褪色時(shí)間變化的可能原因．
③用配制好的0.040 0mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標(biāo)定某KMnO₄溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為．

下列物質(zhì)中：①氯化鈉   ②干冰   ③鹽酸   ④銅   ⑤硫酸鋇    ⑥蔗糖     ⑦氨氣  ⑧熔融的硝酸鉀    ⑨食鹽水
（1）能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是．
（4）配平下列方程式：（計(jì)量數(shù)為1必須填入下面空格中）
 K₂Cr₂O₇+ HCl═KCl+ CrCl₃+ Cl₂↑+ H₂O．

鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃?nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過量NaOH離子方程式表示為
（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是．
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為．
（5）取濾液B 100mL，加入1mol?L^-1鹽酸200mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則濾液B中c（AlO

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）=，c（Na⁺）6mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程．在0.1mol?L^-1 MgSO₄、0.05mol?L^-1 Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol?L^-1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于中滴加．（填儀器名稱）
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，做出如下推測，請(qǐng)補(bǔ)充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-；
推測2：；
推測3：．