MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后,若溶液中n(K+)=1.5mol、n(Mg2+)=0.5mol、n(Cl-)=1.5mol,則溶液中n(SO42-)應(yīng)為( 。
A、0.5 mol
B、0.25 mol
C、0.15 mol
D、1 mol
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:
分析:根據(jù)溶液中的陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等,即溶液中的陽(yáng)離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等.
解答: 解:溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷總數(shù)相等,即1×n(K+)+2×n( Mg2+)=1×n(Cl-)+2×n(SO42-),
所以1×1.5mol+2×0.5mol=1×1.5mol+2n(SO42-),
解得n(SO42-)=0.5mol,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查電荷守恒,溶液中陰離子和陽(yáng)離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡(jiǎn)便方法,注意靈活應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).其晶體模型如圖所示.認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題:
(1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為
 
元環(huán).
(2)每個(gè)硅原子為
 
個(gè)最小環(huán)共有.
(3)每個(gè)最小環(huán)平均擁有
 
個(gè)氧原子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)錯(cuò)誤的是( 。
A、氧化鋁熔點(diǎn)高,因此可用作耐高溫材料
B、氫氟酸能與二氧化碳反應(yīng),因此可用于刻蝕玻璃
C、碳化硅硬度大,因此可用作磨料
D、碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng),因此可用于治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取10mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀;
(2)取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解.并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是( 。
A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+和SO42-同時(shí)完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為:2:1:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),生成氫氧化物沉淀的過(guò)程.在0.1mol?L-1 MgSO4、0.05mol?L-1 Al2(SO43的混合溶液中滴加0.5mol?L-1 NaOH溶液,借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件,測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示.
(1)為精確控制加入NaOH溶液的體積,可將NaOH溶液置于
 
中滴加.(填儀器名稱)
(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段,第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)對(duì)第二階段(b、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì),做出如下推測(cè),請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3:
推測(cè)1:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH-;
推測(cè)2:
 
;
推測(cè)3:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是(  )
A、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液
C、用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2
D、用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)
稱取粗鹽操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦粗鹽
(1)第①步中,操作A是
 
,第⑤步中,操作B是
 

(2)第④步中,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
 

(3)若第②步加Na2CO3,第④步加BaCl2,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴的分子式為C8H10,它不能使溴水褪色,但能使KMnO4酸性溶液褪色,該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種,則該烴是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向KAl(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-恰好沉淀完全時(shí),這時(shí)鋁元素的存在形式是( 。
A、Al(OH)3沉淀
B、只有[Al(OH)4]-
C、Al(OH)3沉淀和Al3+
D、Al(OH)3沉淀和[Al(OH)4]-

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