以下反應(yīng)可以類推的是（　�。�
①由2AlCl3+3Na2S+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl類推2FeCl3+3Na2S+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl
②由Ca（HCO3）2+2NaOH（過量）═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O類推Mg（HCO3）2+2NaOH（過量）═MgCO3↓+Na2CO3+2H2O
③由NH4Cl
 通電 
.
 
NH3+HCl類推NH4NO3
  △  
.
 
NH3+HNO3
④由Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO類推2C6H5ONa+CO2+H2O═Na2CO3↓+2C6H5OH．
A、②和③B、僅有③
C、僅有④D、以上都錯
考點：鎂、鋁的重要化合物,銨鹽
專題：類比遷移思想
分析：①2AlCl3+3Na2S+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl為雙水解反應(yīng)；而FeCl3與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②Mg（HCO3）2與NaOH（過量）反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，不會生成MgCO3；
③由NH4Cl
 通電 
.
 
NH3+HCl類推NH4NO3
  △  
.
 
NH3+HNO3的反應(yīng)條件不同；
④HClO是無機物，而C6H5OH是有機物．
解答： 解：①2AlCl3+3Na2S+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl為雙水解反應(yīng)；而FeCl3與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此類推不合理；
②Mg（HCO3）2與NaOH（過量）反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，不會生成MgCO3，故類推不合理；
③由NH4Cl
 通電 
.
 
NH3+HCl類推NH4NO3
  △  
.
 
NH3+HNO3的反應(yīng)條件不同，故類推不合理；
④HClO是無機物，而C6H5OH是有機物，故類推不合理．
故選D．
點評：類推思維在化學(xué)學(xué)習(xí)中是一種很重要的學(xué)習(xí)方法，要加以合理運用．解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為
 
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為
 
；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Al（OH）3→AlCl3
D、AlCl3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅在自然界存在的礦物很多，人類最早利用的合金就是銅合金
（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：
①2CuFeS2+4O2
 高溫 
.
 
Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）
②2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+3SO2
③2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑
（2）選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO（同時可能含有Fe2O3），提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO4溶液．NaOH溶液，K2[Fe（CN）4]，碘水，證明爐渣中含有FeO的實驗操作及現(xiàn)象為
 
．
（3）現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
 
，與火法煉銅相比，該法的優(yōu)點有
 
、
 
（回答兩點即可
（4）在以上方法當(dāng)中，某些因素都對通的浸出率有較大影響，下面是實驗得出的幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖．

選項反應(yīng)溫度/℃固液比c（Cl-）/mol?L-1反應(yīng)時間/h
a1001：5.50.77
b951：50.86
c1101：60.98
請分析上表，得出最佳工藝條件為
 
（填序號）
（5）在得到的硫酸銅溶液獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，
 
，過濾等操作，除燒杯，漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一同學(xué)擬定以下實驗方案測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）根據(jù)m1、m2能否測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
 
（填“能”或“否”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）乙同學(xué)把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過量
 
（化學(xué)式）”，其他步驟不變，結(jié)果也能得到相同組分的“殘留固體”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組做實驗做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體大量氣體和白色不溶物，該小組同學(xué)通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
Ⅰ．氣體的檢驗
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，則氣體為
 
．
（2）該小組同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：
猜測：1：白色不溶物可能為
 
．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）2?xMgCO3]
請設(shè)計一個實驗檢驗固體是否含有MgCO3，寫出實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32-離子． 
Ⅱ定量實驗
（4）為進一步確定實驗Ⅰ的白色不溶物成分，進行以下的實驗，裝置如圖所示：
稱取干燥、純凈的白色不溶物7.36g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中．實驗后裝置A增0.72g，裝置B增重2.64g，白色不溶物的化學(xué)式：
 
．
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
Ⅲ．反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-
請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果某粗鹽的溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，用①鹽酸調(diào)PH值、②氯化鋇溶液、③碳酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，⑤過濾操作除去雜質(zhì)時，正確的順序是
 
（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO3的描述中不正確的是（　�。�
A、在一定條件下能分解為SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中硫元素已不能再被氧化
D、取8g SO3溶于92g水中得8%溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把X溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入（或通入）的X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是（　�。�
A、X為CO2，Y為Ca（OH）2
B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3
C、X為NaOH，Y為AlCl3
D、X為HCl，Y為Na[Al（OH）4]

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同步練習(xí)冊答案