某研究性學習小組設想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，來探究Fe²⁺和I^-的還原性強弱．
【提出假設】
假設1：；
假設2：；
假設3：Fe²⁺和I^-的還原性一樣強．
【驗證假設】
1 利用如圖裝置進行試驗，
實驗必需的裝置是：A（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，（能或不能）判斷反應的先后順序．
（3）請在下表中填寫實驗步驟及預期現象與結論．

實驗步驟	預期現象與結論
取少量反應的溶液置于A、B兩支試管中； 向A試管中滴加   ； 向B試管中滴加   ：	①若     則假設1成立 ②若     則假設2成立 ③若     則假設3成立

（4）該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量．該小組稱量1.52g FeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設，通入的氯氣的體積最多不能超過．（標準狀況）
（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe²⁺和I^-反應的速率的大�。�并不能證明Fe²⁺和I^-的還原性強弱．于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能發(fā)生反應，就可證明二者的還原性強弱，該反應的離子方程式是．

N_A表示阿伏加德羅常數值．下列說法正確的是（　�。�

若NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

根據圖示裝置，下列說法不正確的是（　　）

選項	開關狀態(tài)	溶液A	電極B	說明
A	打開K1，閉合K2	NaCl	石墨	正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
B	打開K1，閉合K2	NaCl	Zn	鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法
C	打開K2，閉合K1	CuSO4	Cu	鐵表面鍍銅
D	打開K2，閉合K1	CuSO4	粗銅	電解法精煉銅

將稀鹽酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢，其中正確的是（　�。�

據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為
（2）有人提出可以利用如圖的裝置從CuSO₄溶液中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是，若裝入CuSO₄溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當陰極增重1.6g時，停止通電，則反應后溶液的pH=．
（3）工業(yè)生產中可利用黃銅礦（CuFeS₂）煉制粗銅．其重要步驟之一為：在反射爐中把精選黃銅礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是；．
（4）在上一步的基礎上，可通過以下方法制得粗銅：
Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=．

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Z可分別與Y形成化合物A和B，X與Y的質子數之和等于Z的質子數，則下列說法正確的組合是（　　）

X	Y
Z

①Y、Z形成的單質均存在同素異形體
②A的種類比B多
③常溫下，Y的氫化物中無H⁺
④Z的最高價氧化物對應的水化物能與X的常見氫化物形成三種鹽．

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲．電解過程中的實驗數據如圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數是其內層電子數的

3

5

，則下列說法不正確的是（　�。�