將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專(zhuān)題：圖示題
分析：將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
A．根據(jù)離子方程式知，溶液中CO32-濃度逐漸減小，故A正確；
B．根據(jù)離子方程式知，溶液中c（HCO3-）先增大后減小，故B錯(cuò)誤；
C．先沒(méi)有二氧化碳生成，當(dāng)碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有二氧化碳生成，故C錯(cuò)誤；
D．先生成碳酸氫鈉、氯化鈉，最后生成氯化鈉，所以溶液的pH一直減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式計(jì)算，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)方程式確定溶液中微粒濃度變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下面問(wèn)題，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0
 
（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向有”或“向下”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖3所示，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
；
②寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由于合金中金屬的活潑性不同所以合金都易生銹
B、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的HCl中
D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2遍，再加入待測(cè)液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硼電負(fù)性和硅相近
B、BCl3、PCl5、H2O三種分子的中心原子的最外層電子均不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)
D、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護(hù)法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周?chē)紫仁щ娮拥氖荂l-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
1 利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A
 
（按氯氣流向的順序用序號(hào)書(shū)寫(xiě)）
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，
 
（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加
 
；

向B試管中滴加
 
：		①若
 

 
則假設(shè)1成立
②若
 

 
則假設(shè)2成立
③若
 

 
則假設(shè)3成立
（4）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱(chēng)量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，
 
通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加
 
溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱(chēng)取3.24g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的
 
．經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個(gè)支鏈，且支鏈中有1個(gè)甲基．試寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對(duì)于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)
 
．
（6）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫(xiě)的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”式，氧化反應(yīng)：
 
，還原反應(yīng)：
 
．

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