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科目： 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、CO32-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、ClO-、
③水電離的C（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：、Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al能放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：K+、Fe3+、ClO3-、NO3-
⑥酸性溶液中：Al3+、Cl-、NH4+、Br-．
A、②⑤⑥B、①③⑥
C、②④⑤D、①②④

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，某溶液的pH＜7，則該溶液呈酸性
B、在水中加入少量碳酸鈉固體將抑制水的電離
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2 c（OH-）+c（CH3COO-）
D、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大于后者

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-
C、Na+、H+、SO32-、NO3-
D、SiO32-、Na+、K+、CO32-

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科目： 來源： 題型：

某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)．分液漏斗內(nèi)裝75%的濃硫酸，錐形瓶內(nèi)裝固體Na2SO3．試回答以下問題：

（1）錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式為：
 
．
（2）實驗過程中，品紅試液的顏色變?yōu)?div id="kqmoios" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；石蕊試液的顏色變?yōu)?div id="kycsww0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．實驗后加熱燒瓶，品紅試液的顏色變?yōu)?div id="2y0q0gi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（3）溴水與SO2反應的離子方程式為：
 
．
（4）導管①的作用是：
 
；倒置漏斗的作用是
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　�。�
A、2.0 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為1.0 NA
B、pH＞7的溶液中：Na+、K+、CO32-、ClO一、S2-不能大量共存
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D、酒精溶于水時沒有破壞化學鍵

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科目： 來源： 題型：

為探究SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式是：
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-

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科目： 來源： 題型：

已知：①Cu2O與Cu均為紅色固體，Cu2O酸性條件下易發(fā)生歧化反應．
②CuO高溫灼燒時生成Cu2O和O2．
為探究某紅色銅樣品中是否含有Cu2O，甲、乙兩同學分別設計了如下方案：
Ⅰ甲同學方案：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為c g．
Ⅱ乙同學方案：按下圖裝置進行實驗．
（1）甲同學方案中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：
 
、
 
．若確認紅色試樣中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學關(guān)系為：
 
，實驗中最少得進行
 
次稱量．
（2）為使乙同學方案更科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：
 
（填序號）．
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
C．先加熱紅色試樣一段時間，在通入氫氣
D．先關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通-段時間氫氣，然后后關(guān)閉活塞a，打開活塞b，再加熱試樣
（3）丙同學認為甲乙兩位同學的方法都不夠簡單，用試管和常用稀酸即可檢驗試樣中是否含有Cu2O，丙同學使用的稀酸是
 
．對應現(xiàn)象和結(jié)論：
 
發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

為探究SO2氣體的還原性某興趣小組設計了如裝置圖：
（1）證明SO2與Fe3+發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
 
．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是
 
（填數(shù)字序號），原因是
 
．

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