Question

為探究SO₂氣體的還原性某興趣小組設(shè)計(jì)了如裝置圖：
（1）證明SO₂與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應(yīng)來(lái)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是

 

（填數(shù)字序號(hào)），原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)SO₂與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)分析解答；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫、Fe²⁺具有還原性，和氧化劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使高錳酸鉀溶液現(xiàn)象明顯．

解答： 解：（1）SO₂與Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，原來(lái)為黃色鐵離子溶液，被二氧化硫還原成淺綠色的亞鐵離子溶液，
故答案為：A中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
故答案為：①；因?yàn)锳的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法，注意二氧化硫有還原性，與強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還具有漂白性，題目難度不大．