硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無(wú)水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是．
（2）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想．

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)如圖甲流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體．

（1）在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，圖乙裝置可行的是（填字母）．
（2）步驟②酸浸過(guò)程中，需要用到3mol?L^-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是，作用是．

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是．
（2）相同條件下，有1molCl₂與1molO₂的混合氣體22.4L，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．
（3）等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陰離子（SO₄^2-）的個(gè)數(shù)比是．
（4）1mol/L的H₂SO₄溶液1000ml與0.5molNa₂CO₃反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體體積為．

鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”．工業(yè)上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg

1220-1420K  .

Ti+2MgCl₂
回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素原子的電子排布式為．
（2）寫出與CO互為等電子體的分子．
（3）已知TiCl₄在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H₂TiO₃固體．
①TiCl₄為化合物（填“離子”或“共價(jià)”）（已知電負(fù)性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為雜化．
③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是．
（4）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價(jià)為，中心離子配位數(shù)為．

某元素原子序數(shù)為33，則
（1）此元素原子的電子總數(shù)是，有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）有各電子層，個(gè)能級(jí)，個(gè)原子軌道．
（3）它的價(jià)電子排布為．

下列研究分析方法正確的是（　�。�

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（2）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型．
A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng) E．可逆反應(yīng)
（3）酯化反應(yīng)的斷鍵特點(diǎn)是：
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)物的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機(jī)層厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸	飽和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、一定濃度的鹽酸	飽和Na2CO3溶液	1.2

實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，證明H⁺對(duì)該反應(yīng)的催化作用．實(shí)驗(yàn)D中加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L．