Question

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂（g）和3體積Y₂（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是

 

．
（2）相同條件下，有1molCl₂與1molO₂的混合氣體22.4L，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

 

．
（3）等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陰離子（SO₄^2-）的個數(shù)比是

 

．
（4）1mol/L的H₂SO₄溶液1000ml與0.5molNa₂CO₃反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體體積為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學(xué)式．
（2）根據(jù)物質(zhì)的量可以加和計算混合氣體物質(zhì)的量，根據(jù)標(biāo)況下氣體摩爾體積數(shù)據(jù)計算混合氣體的體積，根據(jù)m=nM計算1molCl₂和1mol O₂的質(zhì)量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總的物質(zhì)的量計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）等體積等濃度的不同物質(zhì)，陰離子（SO₄^2-）的個數(shù)比就等于化學(xué)式中的SO₄^2-的個數(shù)比
（4）根據(jù)n=cV計算n（H₂SO₄），根據(jù)方程式計算生成二氧化碳體積

解答： 解：（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，
由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)計量數(shù)之比，
則X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z為XY₃，
故答案為：XY₃．
（2）1molCl₂與1molO₂混合后物質(zhì)的量為：1mol+1mol=2mol，1molCl₂的質(zhì)量為：1mol×71g/mol=71g，1mol氧氣的質(zhì)量為：1mol×32g/mol=32g，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量為

71g+32g

2mol

=51.5g/mol，即該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5，
故答案為：51.5；
（3）等體積等濃度的不同物質(zhì)，陰離子（SO₄^2-）的個數(shù)比就等于化學(xué)式中的SO₄^2-的個數(shù)比，硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁化學(xué)式分別為：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，故陰離子（SO₄^2-）的個數(shù)比是1：1：3，
故答案為：1：1：3；
（4）n（H₂SO₄）=1L×1mol/L=1mol，
據(jù)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
           1     1          1
Na₂CO₃不足，H₂SO₄過量，以Na₂CO₃計算，則生成CO₂物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的氣體體積為0.5mol×22.4mol/L=11.2L，
故答案為：11.2L

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，阿伏伽德羅定律及其推論，方程式進(jìn)行的計算，涉及過量計算，明確一定溫度與壓強(qiáng)下氣體體積與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．