某元素原子序數(shù)為33，則
（1）此元素原子的電子總數(shù)是
 
，有
 
個(gè)未成對電子．
（2）有
 
各電子層，
 
個(gè)能級，
 
個(gè)原子軌道．
（3）它的價(jià)電子排布為
 
．
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）某元素的原子序數(shù)為33，原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子；
（2）該元素含有4個(gè)電子層，8個(gè)能級，18個(gè)軌道；
（3）根據(jù)該元素的外圍電子排布式解答；
解答： 解：某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，
（1）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，此元素原子序數(shù)為33，原子的電子總數(shù)是33，4p能級電子，3個(gè)單電子，有3個(gè)未成對電子，
故答案為：33；3；
（2）每個(gè)能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含有4個(gè)電子層，根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，所以該元素含有8個(gè)能級，18個(gè)軌道，
故答案為：4；8；18；
（3）它的外圍電子排布式是4s24p3，所以它的價(jià)電子排布為4s24p3，
故答案為：4s24p3．
點(diǎn)評：本題考查元素核外電子排布，比較基礎(chǔ)，明確原子結(jié)構(gòu)、構(gòu)造原理是解答關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時(shí)需墊
 
．其中F裝置中對試管的加熱方式是
 
．采用這種加熱方式的目的是
 
．
（2）H2還原CuO可選用
 
裝置．
（3）NH4Cl與Ca（OH）2混合制NH3可選用
 
裝置．
（4）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表所列電離能的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是．（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素X和Y可能是同周期元素
B、元素X不可能是ⅡA族元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B、48g O3 和O2混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
C、1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NA
D、2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．疊氮化鈉的制取方法是：①金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2②NaNH2與N2O按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和一種氣體．
（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）與N3-互為等電子體的分子有：
 
（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是：
 
；比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。篘H2-
 
 NH3，請用價(jià)層電子對互斥規(guī)律解釋
 
．
（3）疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說法正確的是：
 
（選填代號）
A．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性大
B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
C．第一電離能（I1）：N＞P＞S
D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵
（4）氮的化合物酞箐和銅酞箐（環(huán)中含有一個(gè)銅原子）是重要的有機(jī)染料，相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

酞箐分子中氮原子的雜化類型有：
 
銅酞箐中銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
；請?jiān)趫D中用“→”標(biāo)出銅酞箐中的配位鍵
 
．
（5）小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如其右圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的堆積方式為：
 
，晶胞乙中鐵原子的配位數(shù)為：
 
．鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．則該晶體的密度可表示為：
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、用NH3?H2O溶液能鑒別Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4時(shí)，量筒量取濃溶液時(shí)若俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低
C、如圖實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉彈簧夾，用手捂住燒瓶，長導(dǎo)管下端有氣泡冒出，說明氣密性良好
D、測定中和熱時(shí)：取25 mL 10 mol/L的濃硫酸和25 mL 10 mol/L的NaOH溶液中和，測定反應(yīng)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溴水與稀鐵鹽溶液的顏色相近，均呈黃色；Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+；Fe3+能將I-氧化為I2．某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)對Br2能否將Fe2+氧化為Fe3+進(jìn)行了探究．
請你參與該小組的學(xué)習(xí)活動(dòng)，并回答有關(guān)問題．
【實(shí)驗(yàn)操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的濃溴水，振蕩．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）溶液呈黃色的原因可能是
 
（填序號）；
A．Br2完全反應(yīng)，將Fe2+氧化為Fe3+
B．Br2未參加反應(yīng)，滴入溶液后被稀釋
C．溶液中既有生成的Fe3+，又有過量的Br2
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)Br2能否氧化Fe2+，該小組同學(xué)又采取三種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：
方案操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論結(jié)淪是
否可靠		判斷依據(jù)
甲取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩、靜置．下層溶液呈橙紅色，證明Br2不能將Fe2+氧化為Fe3+．①
 
②
 

（填文字）
乙取少量黃色溶液，加入
幾滴淀粉碘化鉀溶液．		溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		③
 
④
 

（寫離子方程式）
丙取少量黃色溶液，加入
幾滴 ⑤
 
溶液．		溶液變?yōu)榧t色，證明Br2能
將Fe2+氧化為Fe3+．		可靠1
（3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L，則該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
（填序號）．
①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透）  ③冷凍法 ④離子交換膜法
（2）海水曬鹽利用的原理是
 
；
分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl2等，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
（填工業(yè)上的重要應(yīng)用）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為
 
；電解時(shí)所用的食鹽水需要精制，原因是
 
；精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入試劑的先后順序是
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（l）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得A是
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）A的化學(xué)式是
 
；A-B的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)；寫出反應(yīng)B+C-D的化學(xué)方程式：
 

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案