金屬的腐蝕造成了相當(dāng)大的經(jīng)濟(jì)損失和環(huán)境污染，因此，人們想了很多方法防止金屬的腐蝕．下面關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（　　）

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，人類一直在尋求新能源．下列有關(guān)措施：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②砍伐樹(shù)木作能源；③開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源，其中正確的是（　�。�

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5    .

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

已知反應(yīng)4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可以采取的措施是（　　）

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問(wèn)題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變          B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．混合氣體的密度不變
E．反應(yīng)速率v（SO₂）=v（SO₃）
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于．
（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度處（填下列序號(hào)：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（4）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P_甲：P_乙=

已知：可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a：b不可能為（　�。�

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（　�。�

將含有0.4mol Cu（N0₃）₂ 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出 0.3mol Cu，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（　　）

已知某溫度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6 mol/L．物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�