在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
   V2O5   
.
450℃
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A、圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D、圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變；
B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大；
C．催化劑不改變平衡；
D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大．
解答： 解：A．增大氧氣的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，圖中不符，應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯誤；
B．圖Ⅱ正正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，為催化劑對反應(yīng)的影響，故B正確；
C．催化劑不改變平衡，應(yīng)為壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，故C錯誤；
D．乙先達(dá)到平衡，壓強(qiáng)大，且壓強(qiáng)大，轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率與圖象不符合，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強(qiáng)、濃度、催化劑對反應(yīng)速率及平衡的影響，把握圖中中速率的關(guān)系及點、線、面的意義，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：
（1）請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式
 
．
（2）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是
 
（填“A”或“B”）．
A．先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B．先加濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（3）濃硫酸的作用是
 
．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（5）實驗完成后，右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種分離方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是（　　）
A、利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實驗結(jié)果
B、若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
C、洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D、用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，鹽NaA的水解常數(shù)為Kh．下列關(guān)于Ka和Kh的關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A、Ka=-Kh
B、Ka=Kh-1
C、Ka?Kh=Kw
D、Ka?Kw=Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（　�。�
A、Mg2+、Al3+、Ba2+
B、H+、Mg2+、Al3+
C、H+、Cu2+、Al3+
D、只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C+CO2?2CO；△H＞0，正反應(yīng)速率v1，逆反應(yīng)速率v2，達(dá)平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、v1減小，v2增大，平衡逆向移動
B、v1增大，v2減小，平衡正向移動
C、v1、v2同時減小，平衡逆向移動
D、v1、v2同時增大，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A、將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、酒精燈著火時用濕抹布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、25°時，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+可以大量共存
B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°時，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3）
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時，當(dāng)c（CH3COO-）=c（Na+）時，c（H+）=c（OH?）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　�。�
A、純水在25℃和100℃時的pH
B、CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的濃度
C、相同溫度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)
D、用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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同步練習(xí)冊答案