Question

已知某溫度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6 mol/L．物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，酸性最強的是（　�。�

• A、HCN溶液
• B、HF溶液
• C、CH₃COOH溶液
• D、HNO₂溶液

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：濃度相同時，電離平衡常數越大，酸性越強，其溶液的pH越小，以此來解答．

解答： 解：Ka（HCN）=6.2×10^-10mol?L^-1、Ka（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1、Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol?L^-1、Ka（HNO₂）=6.4×10^-6mol?L^-1，
則物質的量濃度都為0.1mol?L^-1的溶液，電離平衡常數越大，酸性越強，其溶液的pH越小，
顯然HF的電離常數最大，
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析問題和解決問題能力，明確酸的電離常數與酸性強弱的關系是解答本題的關鍵，難度不大．