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科目: 來源: 題型:

乙酸是食醋的主要成分,它具有以下化學性質:
(1)可使紫色石蕊試液變
 
色,說明乙酸具有
 
性.
(2)能發(fā)生酯化反應.實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,請寫出該反應的化學方程式:
 

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科目: 來源: 題型:

鐵合金中常含有碳,鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產和科學研究中具有極其重要的用途.回答以下問題:
(1)鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數有
 
個.
(2)足球烯(C60)熔沸點較低,硬度較小,易溶于苯、酒精等有機溶劑,不導電.C60的晶體類型是
 

(3)低溫條件下合成金剛石的反應如下:4Na+3CO 2
 440℃,800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應中四種物質按照熔點由高到低的順序是
 
;
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是
 

(4)以丙烯腈為原料可制得質輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維,該纖維廣泛應用于制造高級文體用品.丙烯腈(CH2=CH-C≡N)分子中,σ鍵和π鍵的個數比為
 
;該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 

(5)石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景.某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀,其結構如圖所示.該化合物化學式為
 

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科目: 來源: 題型:

實驗室用圖所示裝置來制取乙酸乙酯,回答下列問題:
(1)請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式
 

(2)配置混合溶液時,加入試劑的正確順序是
 
(填“A”或“B”).
A.先加乙醇,再慢慢注入濃硫酸和乙酸    B.先加濃硫酸,再慢慢注入乙醇和乙酸
(3)濃硫酸的作用是
 

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是
 

(5)實驗完成后,右邊試管液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成.若要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
,這種分離方法叫做
 

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科目: 來源: 題型:

如圖,在左試管中先加入3mL的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,
再加入2mL乙酸,充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液.按圖連接好裝
置,用酒精燈緩慢加熱.
(1)寫出左試管中主要反應的方程式
 
;
(2)加入濃硫酸的作用:
 
 
;
(3)飽和Na2CO3的作用是:
 
;
 
 

(4)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是:
 
;
 
;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)
 
_,
所需主要儀器_
 

(6)實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水
 

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科目: 來源: 題型:

I 實驗室用圖一裝置制取乙酸乙酯.

(1)右邊收集試管內裝有
 
.導氣管不能插入液面以下,原因是
 

(2)制取乙酸乙酯的反應方程式是
 

II   化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖二),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(3)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品.
①A中碎瓷片的作用是
 
,導管B除了導氣外還具有的作用是
 

②試管C置于冰水浴中的目的是
 

(4)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在
 
層(填“上”或“下”),分液后用
 
(填入編號)洗滌.
A.KMnO4溶液  B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖三裝置蒸餾,冷卻水從
 
口進入(填“g”或“f”).
③收集產品時,控制的溫度應在
 
左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是
 

A.蒸餾時從70℃開始收集產品
B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(5)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是
 

A.用酸性高錳酸鉀溶液
B.用金屬鈉
C.測定沸點.

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科目: 來源: 題型:

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36號中的元素,其原于序數依次遞增,其他相關結構或性質信息如表.
元素結構或性質信息
A原子核外有一個未成對電子,其氫化物與水分子間能形成氫鍵
B原子核外M層電子數是N層電子數的4倍
C是使用最為廣泛的合金的主要成分
D原子各內層電子均已飽和,最外層電子數為1
請根據信息回答有關問題:
(1)C元素在周期表中的位置為
 
,D元素原子的外圍電子排布式為
 

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵
 

(3)A與氧可形成原子個數比為2:1的三原子分子,其中氧的化合價為
 
,氧原子雜化類型與下列分子的中心原子雜化類型相同的是
 

a.CO2      b.SO2    c.NH3       d.CH4
(4)A、B可形成離子化合物,其晶胞結構如圖甲所示,則晶胞中B離子的個數為
 
,與B離子最近且等距的A離子的個數為
 

(5)1183K以下C晶體的晶胞如圖乙中圖1,而1183K以上則轉變?yōu)閳D2,在兩種晶胞中最鄰近的C原子間距離相同,則圖1、圖2所示兩種晶中原子的空間利用率之比為
 
(可用根號表示).

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科目: 來源: 題型:

下面哪個圖是以乙酸(沸點:118℃)、濃硫酸和乙醇(沸點:78.5℃)為原料合成乙酸乙酯(沸點:77℃)的最佳裝置( 。
A、
B、
C、
D、

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科目: 來源: 題型:

已知下列物質的物理常數如下:苯甲酸:白色固體,密度1.2659,熔點122℃,沸點249℃.甲醇:無色液體,密度0.7915,熔點-97.8℃,沸點64.65℃.苯甲酸甲酯:無色液體,密度1.0888,熔點-12.3℃,
沸點199.6℃.乙酸:熔點16.6℃,沸點117.9℃.乙醇:熔點一117.3℃,沸點78.5℃.乙酸乙酯:熔點-83.6℃,沸點77.1℃

(1)圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖,請回答下列問題:
①實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式為
 
;
②用上述裝置制取乙酸乙酯時,為提高原料乙酸的利用率所采取的措施有
 
;
(2)實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2裝置(畫圖時省略了鐵夾、導管等儀器):
①實驗室制取苯甲酸甲酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?
 

②制得的產品含有多種雜質,如何提純產品(只需寫出所用試劑和操作名稱)?
 

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科目: 來源: 題型:

已知下列數據:
物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
乙醇-14478.00.789
乙酸16.61181.05
乙酸乙酯-83.677.50,900
濃硫酸(98%)-3381.84
如圖a為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖.
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置.振蕩前后的實驗現象
 
(填選項).
A.上層液體變薄    B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色  C.有氣體產生      D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離(圖b):
①試劑1最好選用
 

②操作1是
 
,所用的主要儀器名稱是
 

③試劑2最好選用
 
;
④操作2是
 
;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為圖(圖c)中
 
(填a、b、c、d)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外,還需要的玻璃儀器有
 
、
 
、
 
 
,收集乙酸的適宜溫度是
 

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科目: 來源: 題型:

怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取.寫出有關反應的化學方程式.

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同步練習冊答案