配平下列化學方程式：Zn+HNO₃═Zn（NO₃）₂+N₂O↑+H₂O，產生11.2L N₂O氣體（標準狀況下）轉移個電子．

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來的

1

2

，當達到新平衡時，測得C的濃度為原來的1.9倍．則下列敘述中正確的是（　�。�

已知可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），不同溫度時的平衡常數見下表：

溫度/℃	450	750	800	900
平衡常數	3.5	1.8	1.0	0.8

（1）該反應△H0（填“＜”或“＞”）．
（2）900℃時，若向容積為2L的密閉容器中同時充入1.2mol A、3.5mol B、1.6mol C和x mol D，要使上述反應開始時逆向進行，則x應滿足的條件是．（保留2位有效數字）

甲、乙、丙、丁四種物質轉化關系如圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質．
（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的離子方程式是．
（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產中重要反應之一．恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉化率如表所示：

溫度/℃	400	450	500	550	600	650
轉化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K1

K₂．
（3）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一種元素．若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①比R原子序數大4的元素W的原子結構示意圖是；
②寫出W的單質與水反應的離子方程式：．
（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一種元素，丁是一種常見的無機強酸．寫出一個能實現丁→乙的反應的離子方程式：．

HNO₃是一種氧化性的強酸，與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO₃性質，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO₃氧化性不同，試舉一例說明．
（2）HNO₃能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO₃反應，但常溫下（填元素符號）在濃HNO₃中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO₃氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產生遇空氣變色的氣體，金轉化為易溶性強酸H[AuCl₄]．請寫出其離子方程式：．
（4）與金屬反應的過程中，HNO₃能被還原成多種含氮產物，如：NO₂、HNO₂、NO、N₂O、、NH₂OH、．
（5）HNO₃是一種強酸，與活潑金屬反應時，HNO₃的還原產物中可能存在H₂，某興趣小組設計實驗，探究金屬與稀HNO₃反應制取H₂的影響因素，其結果如圖所示．該實驗中，金屬與稀HNO₃反應產生H₂的影響因素：、．該興趣小組設計以下實驗，探究金屬與HNO₃反應產生H₂的影響因素
可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO₃（0.1mol?L^-1、2.0mol?L^-1）

影響因素	實驗步驟	實驗結論
金屬種類	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入    mol?L-1 HNO3溶液50mL，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數	在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應，   不反應，
HNO3濃度	兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入   ，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數	硝酸濃度   ，產生氫氣越多．

有同學認為，金屬與HNO₃反應是放熱反應，溫度也會影響金屬與HNO₃反應產生H₂，反應器需要置于中保持常溫．

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是（填代號）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
根據以上信息回答下列問題：
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為．

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量O₂．發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，當反應進行到4min時，測得n（SO₂）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO₂的物質的量是（　�。�

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3molZ．下列說法正確的是（　�。�

CH₄是一種常見的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH₄燃燒可放出890kJ的熱量．
（1）CH₄俗稱
（2）將CH₄、O₂通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請寫出甲烷燃料電池正極的電極方程式：
（3）水煤氣的成分為CO和H₂，它是通過C和水蒸氣在高溫下反應制取得到的．
已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H=
（4）對于可逆反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），若改變以下條件，可以使反應朝逆向移動的是
A．減壓     B．加入催化劑   C．減少C（s）的量    D．增大CO的濃度
（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動，則H₂O的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數K．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：（系數按順序填在答題卷上）
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式為．