煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖．下列說法正確的是（　�。�

為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1molCH₄生成，則有　mol σ鍵和　molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負離子）形成CH₃⁺（甲基正離子）．已知CH₃⁺的空間結構是平面正三角形，則CH₃⁺中碳原子的雜化方式為．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
則△H=（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉化率為．
②下列說法正確的是（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉化率．

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系，由此推斷對圖象（Ⅱ）的正確說法是（　�。�

硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應的平衡常數(shù)如表：

溫    度	200℃	300℃	400℃
平衡常數(shù)	K1	K2	K3

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為=
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是（填序號）
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O的百分含量（填增加、減少、不變）其原因是．
（4）一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密閉容器中，平衡時SO₃的體積分數(shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足①（填a與c的關系）、②（填b、c的關系）時，才能保證達到平衡時SO₃的體積分數(shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應式為，陽極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學式）．

化學反應速率與化學平衡的理論研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義．一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進行a N（g）?b M（g） 的化學反應，M、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a=，b=；
（2）t₁到t₂時段，以N的濃度變化表示的化學反應速率為；
（3）下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗a molN，同時生成b molM
E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉化率達到最大，且保持不變
（4）一定溫度下，當反應a N（g）?b M（g）達平衡后，若保持容積不變，再充入N，達到新平衡后，N的體積分數(shù)將（選填“增大”、“減小”或“不變”，下一空同）；若保持壓強不變，再充入N，達到新平衡后，N的體積分數(shù)將．

在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之反應PCl_3（g）+Cl_2（g）PCl_5（g）反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時．
（1）容器的密度為開始時倍；氣體的平均相對分子質(zhì)量為開始時倍．
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時PCl₅的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關系為、．欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍；c的取值范圍．

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，z的物質(zhì)的量為．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時混合氣體中Z的體積分數(shù)不變，則還需加入Zmol．
（3）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加molY，  molZ，才能使平衡時Z為0.6amol．

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�