Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.01N_A
• B、1mol Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A
• C、1mol碳烯（：CH₂）中含有的電子數(shù)8N_A
• D、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
C．碳烯（：CH₂）中含有8個電子，1mol碳烯中含有8mol電子；
D．鐵在反應物中可能為+2價或+3價，0.1mol鐵完全反應轉移的電子不一定為0.3mol．

解答： 解：A．沒有告訴HCl溶液體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰陽離子總數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．1mol碳烯中含有8mol電子，含有的電子數(shù)8N_A，故C正確；
D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與硝酸反應最少失去0.2mol電子，最多失去0.3mol電子，失去的電子不一定為0.3mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項AB為易錯點，注意A中缺少溶液體積、B中過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．