設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、73g氯化氫溶于水中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，18g水所含的原子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氯化氫溶于水發(fā)生電離；
B．水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
C．氮氣是雙原子分子；
D．N2和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，所以平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，每個分子都含2個原子，先計算混合氣體物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算．
解答： 解：A．氯化氫溶于水發(fā)生電離，不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．18g水為1mol，含原子為3mol，即3NA，故B錯誤；
C．22.4L氮氣的物質(zhì)的量是1mol，所含的原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；
D．2.8gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為
2.8g
28g/mol
=0.1mol，每個分子都含2個原子，所含原子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D正確．
故選D．
點評：本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度較小，注意氮氣是雙原子分子，D中摩爾質(zhì)量相同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B、“地溝油”危害健康，主要是人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞
C、太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（　�。�
A、澄清石灰水B、硝酸鉀溶液
C、干冰D、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A、得氧和失氧
B、化合價的升降
C、有無新物質(zhì)生成
D、電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．
b．V=89.6L時，負極電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
①光導(dǎo)纖維的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②普通陶瓷的生產(chǎn)原料主要是
 
．
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
 
（填化學(xué)式）和SiO2．
④水泥的主要性質(zhì)是具有
 
性．
⑤區(qū)別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現(xiàn)象是
 
．

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