從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反應(yīng)達到平衡時，生成NH₃ amol．此時，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．（用含有“a”的表達式表示）．若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，

a

b

1

2

（選填“＞”、“＜”或“=”）．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的C原子數(shù)為0.1N_A．（判斷對錯）

1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中SO₄^2-離子數(shù)為N_A個．．（判斷對錯）

1molCO和mol CO₂所含氧原子數(shù)相等．

紅磷在氯氣中燃燒，因磷與氯氣的物質(zhì)的量不同，可以發(fā)生以下兩個反應(yīng)：2P+3Cl₂→2PCl₃，2P+5Cl₂→2PCl₅．現(xiàn)有3.1g紅磷在0.18mol氯氣中充分反應(yīng)，求生成物中PCl₃和PCl₅的物質(zhì)的量．

Zn與硝酸同一燒杯，Cu與硫酸同一燒杯，Cu與Zn用導(dǎo)線連接，兩燒杯用鹽橋鏈接，（填“能”或“否”）構(gòu)成原電池并放出氫氣．

把氫氣和氮氣以1：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時測得平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%時，求：
（1）反應(yīng)前后的壓強之比？
（2）平衡時混合體系的平均摩爾質(zhì)量？

配平下列氧化還原反應(yīng)方程式或離子式：
（1）KI+KIO₃+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+H₂O；
（2）S+KOH═K₂S+K₂SO₃+H₂O；
（3）ClO^-+Fe（OH）₃+═Cl^-+FeO₄^2-+H₂O；
（4）Mn²⁺+ClO₃^-+H₂O═MnO₂↓+Cl₂↑+．

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式．