Question

把氫氣和氮氣以1：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時測得平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%時，求：
（1）反應(yīng)前后的壓強之比？
（2）平衡時混合體系的平均摩爾質(zhì)量？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)起始時氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣也為xmol，
            N₂ +3H₂ ?2NH₃，
開始（mol）：x        x       0
變化（mol）：0.2x   0.6x     0.4x
平衡（mol）：x-0.2x  x-0.6x  0.4x
結(jié)合數(shù)據(jù)列方程求解；

解答： 解：設(shè)起始時氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣也為xmol，
            N₂ +3H₂ ?2NH₃，
開始（mol）：x        x       0
變化（mol）：0.2x   0.6x     0.4x
平衡（mol）：x-0.2x  x-0.6x  0.4x
（1）恒溫恒壓，反應(yīng)前后的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后的壓強之比=

2x

0.8x+0.4x+0.4x

=5：4，
答：反應(yīng)前后的壓強之比5：4；
（2）平衡時混合體系的平均摩爾質(zhì)量=

m 總

n 總

=

28x+2x

0.8x+0.4x+0.4x

=

30

1.6

=18.75g/mol，
答：平衡時混合體系的平均摩爾質(zhì)量18.75g/mol；

點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，掌握平衡計算三段式解題法．