1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：1個(gè)CO分子中含1個(gè)O原子，而1個(gè)CO2分子含2個(gè)O原子，原子的物質(zhì)的量相同，則原子個(gè)數(shù)相同，以此來解答．
解答： 解：1個(gè)CO分子中含1個(gè)O原子，而1個(gè)CO2分子含2個(gè)O原子，
則2個(gè)CO分子與1個(gè)CO2分子含相同的O原子，
所以1molCO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等，
故答案為：0.5．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與原子個(gè)數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的Na2O2投入水中，充分反應(yīng)有稱得溶液增重16.8g，則Na2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將等質(zhì)量的AgCl固體分別加入到等體積的下列4種溶液中，AgCl溶解最少的是（　�。�
A、1mol/L的AlCl3溶液
B、2mol/L的NaCl溶液
C、1.4mol/L的BaCl2溶液
D、1mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）指出上述有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③
 
，步驟⑤
 
．
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）提取碘的過程中，可使用的有機(jī)溶劑是
 
．
A．酒精     B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯
（4）第①步灼燒在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢．方案數(shù)據(jù)如表所示．
編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="qucykok" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數(shù)字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）補(bǔ)充完成該反應(yīng)方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設(shè)計(jì)了如表的實(shí)驗(yàn)方案（已知各溶液體積均為5mL），請?zhí)顚懕砀裰袆澗�部分．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①2980.10.1探究溫度對該反應(yīng)速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時(shí)c（S2O32-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出45℃時(shí)c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCI2
②
 
NaOH
③
 
NaCO3
④
 
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 

（2）在第⑥步中，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1：3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～H九種無機(jī)物在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化：（*反應(yīng)②的條件是露置在空氣中）

（1）分別寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（2）Ⅰ和B均為固體，它們在高溫下發(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)③中，每生成1molI同時(shí)生
 
molH．

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